2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（    ）

A．  Na₂O 和 SiO₂              B．冰和金刚石熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化         D．碘和干冰升华

2. 难度：简单

最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O₄，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（    ）

A．它是氧气的一种同素异形体       B．它是氧元素的一种同位素

C．它的摩尔质量是64 g·mol^－1       D．它具有很强的氧化性

3. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是（      ）

A．热稳定性：CH₄>SiH₄>HF       B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄           D．非金属性：F>Cl>Br

4. 难度：简单

下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（    ）

A．  Ca(OH)₂      B．  H₂O₂      C．  MgCl₂     D． Na₂S

5. 难度：中等

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（     ）

A．原子序数：Y>X>Z>W               B．离子半径: X⁺>Y²⁺>Z^->W^2-

C．原子最外层电子数:Z>W>Y>X        D．还原性: X>Y   W^2-> Z^-

6. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物        B．气态单质分子中一定存在共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物        D．非金属元素间只能形成共价键

7. 难度：简单

下列关于₂₀⁴²Ca²⁺的叙述中，正确的是（    ）

A．质子数为22    B．电子数为20     C． 中子数为18     D．质量数为：42

8. 难度：简单

化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是

A．Mg^2＋的结构示意图：           B．CO₂的电子式：

C．Na₂S的电子式：      D．CO₂的比例模型： 

9. 难度：简单

某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相

同的离子形成的化合物是（      ）

A   K₂S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

10. 难度：简单

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（   ）。

A．Y的阴离子Y ^2-的还原性强于X的阴离子X^-  

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强     

C．X的单质X₂能将Y的阴离子Y ^2-氧化，并发生置换反应      

D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

11. 难度：中等

根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（      ）

A．反应物比生成物稳定         B．该图可以表示石灰石高温分解

C．该反应的△H>0             D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热

12. 难度：简单

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）

A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B．CaO+H₂O =Ca(OH)₂是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)₂的能量

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H₂→2H的过程需要吸收能量

13. 难度：中等

在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO₃和MnO₂固体混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，则此反应的平均速率可表示为（    ）

A ． v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1             B． v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1

C． v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1      D． v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1

14. 难度：中等

下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（      ）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

15. 难度：简单

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)

A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D．改用与原盐酸含有相同H^＋浓度的稀硫酸

16. 难度：中等

下列叙述表示可逆反应N₂ + 3H₂ 2NH₃一定处于平衡状态的是………   （    ）

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量相等          B．3v(N₂)_正= v(H₂)_逆

C．定容容器中，气体的密度不变        D．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

17. 难度：简单

硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（    ）

A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族      B．原子序数为34

C．H₂Se比HBr稳定                    D．最高价氧化物的化学式是SeO₂

18. 难度：中等

在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

19. 难度：中等

按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（   ）

A． Cu²⁺物质的量浓度          B．C棒的质量

C．Fe棒的质量                D．Cl^-物质的量浓度

20. 难度：中等

下列说法正确的是 （    ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

21. 难度：中等

用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^－3 mol的OH^－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

A．阳极上析出11．2 mL O₂(标准状况)   B．阴极上析出32 mg Cu

C．阴极上析出11．2 mL H₂(标准状况)   D．阳极和阴极质量都无变化

22. 难度：中等

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

A．b为正极、a为负极                  B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加        D．电解过程中，氯离子浓度不变

23. 难度：中等

右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)

A．锌片为负极，且逐渐溶解

B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护

C．电子由锌片通过导线流向铜片，H⁺往铜片运动

D．该装置能将电能转变为化学能

24. 难度：中等

下列实验方案不能达到预期目的的是（      ）

A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B．用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D．把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

25. 难度：中等

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是（   ）

A． Q₁<Q₂   

B．石墨不如金刚石稳定

C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D． 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

二、简答题

26. 难度：中等

（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A． 使用催化剂            B． 提高氧气的浓度

C． 提高反应的温度        D． 降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：  

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

由此计算2molH₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量               

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为                            

（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

27. 难度：中等

Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                     。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                 

Ⅱ：下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml气体（标准状况），则溶解的金属质量为     

（4）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

28. 难度：中等

（8分）向200mL 6mol·L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，

FG段的反应速率为v₃，则 影响v₁、v₂、v₃反应速率的因素是                                       ；

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是             （填字母）  

A． 蒸馏水         B、氯化钾固体      C、氯化钠溶液        D、浓盐酸

（3）加入CaCO₃的质量为            。

（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

29. 难度：中等

（12分）  A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素

（1）A 的名称是        ，B位于周期表中第    周期第    族，C的原子结构示意图是              

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是                      

（3）F的元素符号是                       

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是               ，酸性最强的化学式是            ，气态氢化物最稳定的化学式是           

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是                    

30. 难度：中等

（6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0．15 mol·L^-1·min^-1。

求：（1）平衡时A的物质的量浓度；    （2） B的转化率；（3） x的值。（要求写出计算过程）