| 1. 难度：中等 | |
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下列与化学有关的表述正确的是 A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境 B．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质 C．对“地沟油”进行分馏可以得到汽油 D．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
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| 2. 难度：中等 | |
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A． B． C： D.
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| 3. 难度：中等 | |
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下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D ．Ag
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| 4. 难度：中等 | |
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某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确
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| 5. 难度：中等 | |
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在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
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| 6. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．离子半径：Z>W D．Z的氧化物中含有非极性共价键
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| 7. 难度：中等 | |
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反应
A．该反应是吸热反应 B．加入催化剂后，反应加快，A的转化率不变 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A..苯 B．甲烷 C.乙烷 D．乙烯
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| 9. 难度：中等 | |
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下列对“化学反应速率”的理解正确的是 A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
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| 10. 难度：中等 | |
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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体 B. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃 C．戊烷有3种同分异构体 D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种
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| 12. 难度：中等 | |
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将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 3：2 B. 2：3 C．2：1 D. l：3
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| 13. 难度：中等 | |
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如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为 A．通入甲烷的一极为正极 B．通入氧气的一极发生氧化反应 C．该电池总反应为 D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
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| 14. 难度：中等 | |
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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 ml B．45 ml. C．30 mL D．15mL
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| 15. 难度：中等 | |
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苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
下列相关说法不正确的是 A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．l mol苹果酸与足量Na反应生成33. 6 L H2 D．1 mol苹果酸能与含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反应
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| 16. 难度：中等 | |
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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A．x=2，反应开始2 min内 B．t1时是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变
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| 17. 难度：中等 | |
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(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下
列问题： （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。 （2）.④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。 （3）.⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。 （4）.这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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（共10分）丙烯醇( （1）丙烯醇的分子式为__________；丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。 （2）0.3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。 （3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________ 反应类型为____________________ （4）丙烯醇与
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| 19. 难度：中等 | |
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A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________， 反应④的化学方程式为____________________________________. （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________. （3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.
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| 20. 难度：中等 | |
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(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________. （2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是 （3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是 （4）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________. 经改进后，实验现象是______________________________. 简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。
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| 21. 难度：中等 | |
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（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。 请回答下列问题： （1）用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。 （2）O2的平衡浓度c (O2)=____________________________； （3） 4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。 （4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。 （5）若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。
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