| 1. 难度：中等 | |
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纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是
A．电能→ 化学能→电能 B．化学能→电能→化学能 C，机械能→电能→化学能 D．机械能→化学能→电能
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于同素异形体的是 A．S2和S4 B．CO和CO2 C．
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| 3. 难度：中等 | |
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已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是 A． l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量 B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量 C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量 D．断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．水分子间的作用力强于分子内的H-O键 B．形成化学键的微粒只能是离子 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．共价化合物分子里的化学键只能是极性键
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| 5. 难度：中等 | |
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下列备装置中电流表有电流通过的是
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．K＋与Ar的结构示意图相同 B．二氧化碳的电子式： C．氧化钠的电子式： D．氯化氢的形成过程：
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．元素周期表中一共有7个周期和18个族 B．金属元素的原子最外层电子数一定都小于4 C．质量数不同的两种原子，一定不互为同位索 D．主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b
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| 9. 难度：中等 | |
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镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是
A．电池充电时，氢元素被还原 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池放电时，氢气在负极反应 D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验操作达不到实验目的的是
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| 11. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是 A． C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B． 最简单气态氢化物的稳定性E>D>B C．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂 D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物
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| 12. 难度：中等 | |
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某燃料电池的装置如下图所示，在工作中石墨A电极反应生成一种氧化物Y，下列说法正确的是
A．石墨A极为正极，石墨B极为负极 B． Y的化学式可能为NO C．石墨B极上发生氧化反应 D．石墨A极的电极反应式为
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| 13. 难度：中等 | |
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下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示 的离子半径的是
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| 14. 难度：中等 | |
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已知反应：
下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是
A．图中的a、b、c、d都是平衡点 B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ， C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率 D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)
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| 15. 难度：中等 | |
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把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol
A． 25 B． 0 C．25 D．0
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是
A．X与Y只能形成两种化台物 B．简单离子的半径大小：Y<X C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键 D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的
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| 17. 难度：中等 | |
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（10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。 （2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。 （3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。
(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。 （2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。 为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：
上述实验需要用到的玻璃仪器有________。 乙同学可得出结论： ①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。 ②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。 （3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。
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| 19. 难度：中等 | |
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(10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。
试回答下列问题： （1）元素M在第________周期第________族。 （2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物的空间结构为________________。 （3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________（填化学式）。 （4）上述元素中非金属性最强的元素是_____________（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式）。 (5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________
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| 20. 难度：中等 | |
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（l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。
（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。 （2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。 （3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。 （4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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(10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。 （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：
（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：
在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:
①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。 ②实验5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。
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