2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝与稀盐酸的反应          B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．灼热的木炭与CO₂反应       D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

2. 难度：中等

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是

A．1mol N₄转变成N₂将放出882kJ热量     B．N₄属于一种新型的化合物

C．N₄与N₂互为同分异构体                D．N₄是由极性键组成的分子

3. 难度：中等

下列关于化石燃料及其加工说法正确的是

A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源

B．石油分馏和煤干馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

C．石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量

D．煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

5. 难度：中等

海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗加夜；⑤过滤。合理的操作顺序

A．①②③④⑤   B．②⑤①③④   C．①③⑤②④   D．②①③⑤④

6. 难度：中等

某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

7. 难度：中等

同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键        B．共价化合物中一定不含离子键

C．离子化合物中不一定含金属元素    D．离子化合物中一定不含共价键

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．若C₂H₆分子中含共价键数为7N_A，则乙烷的体积为22．4L

B．58．5g氯化钠固体中含NaCl分子数为N_A

C．78g液态苯分子中含碳碳双键数目为3N_A

D．28gN₂和6gH₂在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH₃分子数一定小于2N_A

9. 难度：中等

各图中，表示正反应是吸热反应的图是

10. 难度：中等

下列微粒中: ①₁₃Al³⁺，②   ，③   ，④F^-，其核外电子数相同的是

A．①②③     B．②③④     C．①②④     D．①③④

11. 难度：中等

CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

12. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应

SO₂(g)+NO₂ (g) SO₃(g)+NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点大于b点

C．反应在c点达到平衡状态

D．SO₂的转化率：a点小于b点

13. 难度：中等

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素         B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种常见氧化物为EO      D．E位于元素周期表的ⅥA族

14. 难度：中等

某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

15. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，在这40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有

A．4种      B．8种      C．12种      D．16种

二、实验题

16. 难度：困难

控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙状态	c(HCl)/mol·L^-1	溶液温度/^oC	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒状	0．6	20	41	280
4	粒状	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒状	1．0	20	40	120
7	粒状	1．0	30	50	40
8	粒状	1．2	20	40	90
9	粒状	1．2	25	45	40

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。

（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。

三、填空题

17. 难度：困难

五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：

（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。

②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。

③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)

④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。

（2）①2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是____________。

②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%,，则该物质的化学式为___________。

③Z单质和FD₃发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。

四、实验题

18. 难度：困难

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO₂等。

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^3	0．79	2．2	0．71
沸点/^oC	78．5	132	34．6
熔点/^oC	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。

A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料

（2）B装置的作用是_____________________________________。

（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。

a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．

（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

五、填空题

19. 难度：中等

Ⅰ．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：

（1）通甲烷的铂丝为原电池的_______极，发生的电极反应为_______________。

（2）该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。

Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O；

试回答：

（3）铅蓄电池正极的电极材料是_____________。

（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。

（5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_______。

（6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0．05molCl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是______________。

20. 难度：困难

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O；

②MgO的熔点为2852^oC，无水MgCl₂的熔点为714^oC。

（1）操作②的名称是________、________、过滤。

（2）试剂a的名称是_______________________。

（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤_____________________________

_________________________________________________________________________。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；

过滤时：__________________________、蒸发时：________________________