2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列热化学方程式，正确的是：

A．4g固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(g)  ΔH=-890.3kJ·mol^-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) ₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．分子式C₄H₁₀表示的物质必是纯净物

D．有机物的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

3. 难度：简单

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

4. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是 

A．纯碱溶液去油污               B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．明矾净水                     D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味

5. 难度：中等

下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质            

B．纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

6. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体  ②铁在潮湿的空气中容易生锈　

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．②⑥        B．①②③        C．②⑤⑥        D．①③④⑤

7. 难度：中等

为了除去MgCl₂ 酸性溶液中的 Fe³⁺，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NaOH      B．NH₃·H₂O     C．MgCl₂     D．MgCO₃

8. 难度：中等

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L^－1 NH₄Cl溶液的pH＝5. 2

C．pH=2的CH₃COOH中c(H⁺)是pH=1的CH₃COOH中c(H⁺)的2倍

D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和HCl溶液中的K_sp相同

9. 难度：中等

已知室温时，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

A．该溶液的pH=5            

B．由CH₃COOH电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

C．CH₃COOH的电离平衡常数约为1×10^-6    

D．升高温度，溶液的pH增大

10. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　 　 ③　　　 　　　　   ④

A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Fe +2Fe³⁺=3Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连    

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

11. 难度：中等

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9 ，将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的浓度为1×10^-2mo1·L^-1 ，则生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为

A．2. 3×10^-7mol·L^-1         B．4. 6×10^-7mol·L^-1  

C．9. 2×10^-7mol·L^-1         D．×10^-3mol·L^-1

12. 难度：中等

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

A．2A(g) + B(g)  2C(g)  ΔH>0

B．2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)  ΔH>0

D．4NH₃(g)+ 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH<0

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:

A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na^＋、NO₃ˉ、 Fe²⁺、SO₃²ˉ

B．水电离出的 c ( H⁺) = 10ˉ¹² mol/L 的溶液中:K⁺、 AlO₂ˉ、 CH₃COOˉ、 Clˉ

C．=10ˉ¹² 的溶液中： K⁺、ClOˉ、S²ˉ、 Clˉ

D．c ( Fe ³⁺ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中： K⁺、Clˉ 、SO₄^2ˉ、 SCNˉ

14. 难度：中等

已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺) ＝c(HSO₃^-)+ c(OH^-)+ c(SO₃^2-) 

B．c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-) = 0.1mol·L^-1

C．c(SO₃^2-) ＜ c(H₂SO₃)                      

D．c(K⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)

15. 难度：中等

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g) ＋ 3Y₂(g) 2XY₃(g)    △H＝－92.6 kJ·mol^－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是    

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

16. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba^2＋+SO₄^2-＝BaSO₄↓

B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S^2－=Ag₂S +2Cl^－

C．硫化钠的水解反应：S^2-＋H₃O⁺ HS^－＋H₂O

D．用K³⁷ClO₃与浓盐酸制氯气：³⁷ClO₃^－＋6H^＋＋6Cl^－＝³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

二、填空题

17. 难度：困难

（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N₂(g)+ 2O₂(g)== 2NO₂(g) ΔH= +67.7 kJ·mol^-1，

N₂H₄(g)+ O₂(g)== N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH= -534 kJ·mol^-1。

请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：           。

（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol^-1，H—H的键能为436kJ·mol^-1，N—H的键

能为393kJ·mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H＝        kJ·mol^-1。

（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液，

①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH^－)＝____________

③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈   (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na^＋)    c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈   ，溶液中c(Na^＋)

      c(CH₃COO^－) .

③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积         氢氧化钠溶液体积。

18. 难度：困难

合成气(CO和H₂)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。

（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H₂)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式                          

（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：

3CO(g)+Fe₂O₃(s) 3CO₂(g)+ 2Fe(s)  △H<0

①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，        。

A．容器中Fe₂O₃的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物

C．n (CO) ：n (CO₂) = 1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化

②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO(g)和足量Fe₂O₃(s)，反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)= ___、CO的平衡转化率= _____、该反应的化学平衡常数K=         。

三、实验题

19. 难度：中等

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10)。请回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用    指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是                                 。

（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na₂CO₃)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为               ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为                %。(小数点后保留两位数字)

②滴定时的正确操作是                                             。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是            

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗     B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失       D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

四、填空题

20. 难度：中等

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

①甲中石墨棒上的电极反应式为        ；

②乙中总反应的离子方程式为         ；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂ 。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为         。

（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO₄溶液，则：

①甲中铁棒上的电极反应式为        ；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是     (写化学式)，其质量为          g。    

21. 难度：中等

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸   (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式   。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈       性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)              。

（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是         ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                    。