2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A． 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B． 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C． 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2. 难度：中等

下列实验设计方法正确的是

A． 向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素

B． 实验用NH₄Cl固体受热分解来制备NH₃

C． 用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO₃^2-

D． 可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

3. 难度：中等

有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是

A．X可用新制的氢氧化铜检验          B． Y有同分异构体

C． M含有两种碳氧共价键            D． Y可发生加成反应

4. 难度：简单

下列是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应   

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 

C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D．三种物质在一定条件下，均可以与H₂发生加成反应

5. 难度：中等

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO 等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH^－－4e^－ = O₂↑＋2H₂O

6. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 

A．至少存在5种离子                      B．Cl^-一定存在，且c(Cl^‑)≥0．4 mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在     D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期             B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素                 D．氢化物的稳定性：H_nZ ＞ H_nX

8. 难度：中等

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．由表中①②组反应推测：ClO₃^－、Br^－、H⁺、Fe²⁺不能在浓溶液中大量共存

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

9. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．0．1 mol/L NH₄C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) > c(H⁺)> c(H₂A) > c(A^2-)

二、实验题

10. 难度：困难

（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是                           。

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式                            。

（3）反应过程中，要控制温度在85 ℃～90 ℃，其原因是                       ，

应采用的加热方法是              。用这种方法加热需要的玻璃仪器有                。

（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                   。

（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？                                         。

三、简答题

11. 难度：困难

（14分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H ₁ = +489．0 kJ·mol^－1

        ②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)   △H ₂ = +172．5 kJ·mol^－1

  则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                                  。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=                                      。

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH                        0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为        。

当氨碳比＝3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为：          。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为             。

12. 难度：困难

（15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na₂SiF₆)可制冰晶石(Na₃AlF₆)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：

（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________     。

（3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。

（4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用                。

（5）电解Al₂O₃制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？         

13. 难度：困难

（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

（1）写出阳极的反应式                                     。

（2）图甲中流出的b是                       溶液。

（3）石棉隔膜的作用是                                               。

Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。

（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。

（2）已知一个电子的电量是1．602×10^－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×10⁵ C的电量时，生成NaOH_        g。 

Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①沉淀池：                     ；   ②电【解析】
                               ；

（2）整个生产流程中循环使用的物质是               。

（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：                   。

14. 难度：中等

（15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为             ，氧原子电子排布式为       。

（2）氨分子氮原子杂化类型        ，氨水中四种氢键哪一种是主要的         ，规律是什么？                   。画出氢氟酸溶液中最主要氢键                  。

                                

（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

（4）试分析富马酸的K₂大于其顺式异构体马来酸K₂的原因。

（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？               。

物质	H2	N2H4	H2NN(CH3)2
沸点／℃	-252．8	113．5	～116

（6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。

回答下列问题：

  ①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。

四、推断题

15. 难度：中等

（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于      晶体。

（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。 [Cu(NH₃) _n]⁺ 中Cu⁺ 与n个氮原子的空间结构呈     型，n=     。

（3）CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①该配离子[Cu(En)₂]²⁺中的中心原子的基态外围电子排布式为         。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为             ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                                  。

③该配离子[Cu(En)₂]²⁺中存在的作用力类型有          （填字母）；

A配位键             B极性键             C离子键  

D非极性键          E．氢键               F．金属键

16. 难度：困难

（15分）化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：

（1）化合物D中官能团的名称为            、            和酯基。

（2）A→B的反应类型是              。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式                        

    I．分子中含有两个苯环；Ⅱ．分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ．不含一O—O一。

（4）实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C₁₉H₁₅NFBr，写出其结构简式：              。

（5）已知：化合物E在CF₃COOH催化作用下先转化为，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是         。

（6）上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₃CH₃

17. 难度：困难

（15分）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

  请回答下列问题：

（1）写出A的分子式                     。

（2）1 molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠         mol 。

（3）写出由E制得F的化学方程式：                    ， 反应类型是                      。

（4）有机物B与乙酸酐(CH₃COOCOCH₃)直接反应可制得阿司匹林：      

（即乙酰水杨酸，分子式 C₉H₈O₄），满足以下条件的阿司匹林的

同分异构体有           种。①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基        ③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式有         种。

（5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OH CH₂＝CH₂ CH₂CH₃CH₃