2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是                    （    ）

A．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α－氨基酸

B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

C．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题

D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

2. 难度：中等

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是                                （    ）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄能从中萃取出碘

B．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可

C．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

3. 难度：中等

随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是                         （    ）

A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂

B．钯电极B连接的是电源的负极

C．钯电极A的电极反应式为：N₂+6e^—+6H⁺==2NH₃

D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH₃生成

4. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是  (    )

A．B的气态氢化物稳定性较C的强

B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C₂单质

C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应

D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

5. 难度：中等

下列说法正确的是                   （    ）

A.用酸性高锰酸钾即可鉴别苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯

B. 按系统命名法化合物    的名称为：2，5，6－三甲基－3－乙基庚烷

C. 新型解热镇痛抗炎药贝诺酯在酸性条件下完全水解可以得到3种有机物

D．β—月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种

6. 难度：中等

下列各项说法中，不正确的是  （     ）

A．甲是向溴水通入SO₂气体时，pH与SO₂物质的量的关系图

B．乙是向c(H⁺)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H⁺)与水体积的关系图

C．常温常压下，将2b mol CO₂气体通入1L bmol·L^-1的NaOH溶液中，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c（H^＋）有如丙图变化关系

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

7. 难度：中等

在某一溶液中可能含有下列几种离子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₂^—、AlO₂^—、CO₃^2－、SO₃^2—、SO₄^2—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃ 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂ 溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。

下列说法正确的是                                                                 (    )

A．气体甲可能为CO₂ 或者SO₂

B．沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

C．该溶液中肯定存在的离子有K⁺、AlO₂^—、SO₃^2—、SO₄^2—、NO₂^—

D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，K⁺是否存在无法确定

二、实验题

8. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：

（1）B的双原子阴离子电子式为       ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质      。

（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点  (填“高”或“低”)，理由是           。

（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB₂反应的离子方程式        。

（4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

i .写出反应①的化学方程式                。

ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式                 。

(5)若某气体含有AB₂和EB₂中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分       。

三、填空题

9. 难度：中等

CO₂是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO₂的性质研究和综合利用日益重视。

Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根据反应时间对TON的影响图（上图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10^—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。

（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是    。

A．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO₂ 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

C. 当催化剂用量低于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

D. 当催化剂用量高于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降

Ⅱ.如果人体内的CO₂不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO₃^-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数Ka₁=10^-6.1，c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，lg2=0.3。

(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。

(5)正常人体血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^- 、H⁺四种微粒浓度由大到小关系为：          。

(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　   。

四、实验题

10. 难度：中等

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H₂O₂作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl₂·6H₂O ＋ 10NH₃ ＋ 2NH₄Cl ＋ H₂O₂ 活性炭2[Co(NH₃)₆]Cl₃  ＋14H₂O

已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH₃)₅ H₂O]Cl₃晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度为0.26mol/L

②CoCl₂、[Co(NH₃)₆]Cl₃、[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂在水中能完全电离

③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：

           

请回答下列问题：

（1）操作B的名称是               ，操作A后所弃去的沉淀中一定有              。

（2）CoCl₂在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为       。原料NH₄Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH₃。

（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H₂O₂溶液的目的：①         ；②使反应温和进行。

（4）操作A的名称为                  ，进行该操作的装置是                  （填序号）。

A.装置Ⅰ       B.装置Ⅱ        C.装置Ⅲ

若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是          。

装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是           、          、           、            。

（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用       洗涤。

A. 饱和氯化钠溶液         B. 无水乙醇           C. 浓盐酸

（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？                               。

（7）与[Co(NH₃)₆]Cl₃类似的产品还有[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，请简述验证某晶体是[Co(NH₃)₆]Cl₃ 还是

[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的实验方案：                                                   。

五、推断题

11. 难度：困难

A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术。经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)₂ 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu₂O 和1 mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1 和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C＝C＝C-)不稳定。

请完成下列问题：

(1) A 中官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　；B1 的分子式为　　　　　　　　　　。

(2)①～⑥反应中属于消去反应的是_________；A 的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出C 与新制Cu(OH)₂悬浊液 反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式　　　　　　          　　　　　　　　　　　。

(6)符合下列条件的E 的同分异构体共有　　　　　　　　　　　　　　种。

①含有三个甲基；②能与NaHCO₃ 反应；③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。

(7)设计实验验C 中所含有的非氧官能团                                              。