2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于有机物说法正确的是                                                 （   ）

A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

D．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

2. 难度：中等

用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是                             （   ）

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ

A．图Ⅰ：实验室制硝基苯

B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作

D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体

3. 难度：中等

有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是                                                    （   ）

A．蒸馏水                    B．FeCl₃溶液

C．新制Cu(OH)₂悬浊液        D．NaOH溶液

4. 难度：中等

将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是         （   ）

A. FeCl₃与FeCl₂  B. KHCO₃与KOH  C. NH₄Cl与NaCl   D. AlCl₃与Al₂(SO₄)₃

5. 难度：中等

下列说法不正确的是                                （   ）

A．对硝基甲苯的结构简式为

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．H₂(g) +Cl₂(g)==2HCl(g)  △H＝-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式

6. 难度：中等

下列说法正确的是                                   （   ）

A．按系统命名法，名称：4，7－二甲基－3－乙基壬烷

B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析

C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性

D．有机高分子化合物糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                      （  ）

A．1L 1mol·L^-1的NaClO溶液中含ClO^－的数目为N_A

B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N_A

C．12.0g熔融的NaHSO₄ 中含有的阳离子数为0.2N_A

D．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5N_A

8. 难度：中等

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

 

下列说法正确的是                                                             （   ）

A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B．上述反应为取代反应

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶        D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₅O₆

9. 难度：中等

右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是                            （   ）

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe³⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Fe²⁺

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

10. 难度：中等

若CH₂＝CH₂与Br₂的加成反应的历程为：（1）Br₂先变为Br^＋ 和Br^－；（2）Br^＋ 先与CH₂＝CH₂一端碳原子结合；（3）Br^－与另一端碳原子结合。让CH₂＝CH₂与Br₂在含有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是                                      （　 ）

A．BrCH₂CH₂Br    B．ClCH₂CH₂Cl C．BrCH₂CH₂I     D．BrCH₂CH₂Cl

11. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                                （   ）

A．向银氨溶液中滴加乙醛：

CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + H₂OCH₃COO^－ + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+2H⁺

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺＋NH₄⁺＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O

D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH＋OH^—△CH₂ClCOO^—＋H₂O

12. 难度：简单

下列说法正确的是                                                          （   ）

A．两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构，则互为同分异构体

B．质量相同的两种有机物完全燃烧生成质量相同的水，则两有机物最简式相同

C．两种有机物结构相似具有相同的通式，则互为同系物

D．两种核素具有相同质子数，不同的质量数，则互为同位素

13. 难度：中等

三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是                       （   ）

  

14. 难度：简单

下述实验能达到预期目的的是                                             （   ）

A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀

B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液

C．比较CH₃COO^—和CO₃^2—结合H⁺的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液的pH

D．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

15. 难度：中等

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO_2（g）+O_2（g）2SO_3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO₃)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＜1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

16. 难度：中等

下列有关说法正确的是                                 （   ）

A．TATP(C₈H₁₈O₆)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

17. 难度：中等

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是                                              （   ）

   

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L^－1·min^－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5

18. 难度：中等

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得

下列有关说法正确的是                                     （   ）

A．该反应是取代反应

B．和羟基扁桃酸是同系物

C．每个羟基扁桃酸分子中最多有个17原子共平面

D．1 mol羟基扁桃酸最多分别能和1molNaHCO₃、2molNaOH、3molNa、4molH₂发生反应

19. 难度：中等

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是                （   ）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1=4.3×10^－^7  K2=5.6×10^－^11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）

B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在 c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

20. 难度：中等

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（   ）

A．W点所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CO₃^2­－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

二、简答题

21. 难度：中等

（8分）在某有机物A的分子其结构简式如右图，请回答

（1）写出有机物A中官能团的名称：_______________。

（2）A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是：________________。

（3）两分子的A以羧基和酚羟基分子间成环的结构简式为         。

（4）以A为单体利用羧基和醇羟基形成高分子缩聚产物的方程式为               。

三、填空题

22. 难度：中等

(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是                               (用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)        0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列        (填序号)。

四、简答题

23. 难度：中等

(14 分)CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=            。

②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-890.3 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H=2.8 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H＝               ；

③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是                                    ；

（∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

④为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是                      ；

⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO₂、6.0 mol CH₄、4.0 molCO 和8.0 molH₂，则上述平衡向           (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）以CO₂为原料可以合成多种物质。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO₂加聚而成，写出其结构简式：                     ；

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为       。

五、实验题

24. 难度：中等

(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：

。反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/g·cm^-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将Na₂Cr₂O₇溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由                   。

（2）上述装置图中，B仪器的名称是              ，D仪器的名称是            。

（3）温度计的作用分别是C1                    ；C2                    。

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在        层（填“上”或“下”）。

（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是                                。

六、推断题

25. 难度：中等

（12分）化合物Ⅰ(C₁₁H₁₂O₃)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

已知以下信息：

① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                  ；

（2）指出下列反应类型A→B         ，F→G         ；

（3）D新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为                                    ；

（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有       种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式          、          。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；