| 1. 难度：简单 | |
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下列做法中不符合“绿色化学”思想的是( )。 A．以水性涂料代替油性涂料 B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D．在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化属于物理变化的是 （ ） A．煤的气化 B．石油的分馏 C．石油的裂解 D．煤的干馏
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| 3. 难度：中等 | |
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现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ） A．
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（ ） A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（ ）。 A．电解法、热分解法、热还原法 B．电解法、电解法、热还原法 C．热还原法、热分解法、热还原法 D．电解法、电解法、热分解法
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| 6. 难度：简单 | |
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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
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| 7. 难度：简单 | |
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减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（ ） A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） （ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 9. 难度：中等 | |
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下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯
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| 10. 难度：中等 | |
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如下图所示，△H1=－393．5 kJ·mol-1，△H2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ·mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
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| 12. 难度：中等 | |
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根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
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| 13. 难度：中等 | |
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主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （ ） A．2种 B．3种C．4种 D．5种
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| 14. 难度：中等 | |
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海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ） A．①②③④⑤ B． ①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④
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| 15. 难度：中等 | |
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巴豆酸的结构简式为CH3—CH =CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。 A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．全部
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| 16. 难度：简单 | |
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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）。 A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3
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| 17. 难度：中等 | |
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(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构简式为____________，B中决定性质的重要官能团的名称为___________。 （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ①____________________________，反应类型：____________。 ②____________________________，反应类型：____________。 ③___________________________，反应类型：____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 （1）用20 gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 ____________ 热量。 （2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出 ____________热量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量____________(大于、小于、等于)57．3kJ，理由是_______________________ （4）实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式_________________
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| 19. 难度：中等 | |
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（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下： ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化； ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质； ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸； ④向吸收塔内通入适量的氯气； ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题： （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是______________________ （2）步骤②中反应的离子方程式为 。 （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。 反应中________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到_______mol电子。 （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 _________（填序号） A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
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| 20. 难度：中等 | |
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（12分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液． ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 （1）反应中浓硫酸的作用是___________________ （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________； （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。 A．中和乙酸和乙醇。 B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。 D．加速酯的生成，提高其产率。 （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。 （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） __________ ①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．
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