2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 （      ）

A. 氯化钠      B. 固体硝酸铵   C. 固体氢氧化钠      D. 生石灰

2. 难度：中等

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（    ）

3. 难度：中等

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　   )

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

4. 难度：简单

下列说法正确的是(        )

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、任何放热反应在常温下一定能发生反应

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

5. 难度：中等

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（       ）

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢（H2）	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol^-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷（C3H8）	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol^-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol^-1

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1       B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1

C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1      D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

6. 难度：简单

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极     B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极     D．充电时作阴极，放电时作正极

7. 难度：中等

如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　 )

A．②①③④⑤⑥    B．⑤④③①②⑥   

C．⑤④②①③⑥    D．⑤③②④①⑥

8. 难度：简单

升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (      )

A．化学反应速率v                   B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K                   D．水的离子积常数KW

9. 难度：中等

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是 （         ）

A、Q₁ + Q₂ > Q₃      B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃        C、Q₁ + Q₂ < Q₃    D、Q₁+ Q₂ < 2Q₃

10. 难度：中等

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是(　      )

A．B中导气管中产生气泡        B．B中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口变红               D．锌被腐蚀

11. 难度：简单

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是   (       )

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

12. 难度：中等

常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(       )

A．E₂       B．E₂-E₁      C．E₃-E₂       D．E₃

13. 难度：中等

以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na₂SO₄ 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为  (               )

A．6mol             B．8mol             C．10mol            D．12mol

14. 难度：中等

一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是 （           ）                                                               

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O² = 4CO₂ + 5H₂O

15. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g);△H=-24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；△H=-15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO₂(g);△H=+640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为                           （       ）

A．-218 kJ/mol           B．-109 kJ/mol       C．+218 kJ/mol            D．+109 kJ/mol

16. 难度：中等

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 (              )

A．1mol/L        B. 2mol/L      C. 2.5mol/L       D. 3mol/L

17. 难度：中等

可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a1=a2      ②a1<a2      ③b1=b2      ④b1<b2      ⑤t1>t2⑥t1=t2      ⑦两图中阴影部分面积相等      ⑧乙图阴影部分面积更大

以上正确的为(              )

A．②④⑤⑦        B．①④⑥⑧            C．②③⑤        D．①③⑥⑦

18. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（        ）

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

19. 难度：中等

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是          (　   　)

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

20. 难度：中等

有关键能数据如下表所示:

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为

;H=-989.2 则x的值为　　(　      　)

A.460　    　B.920        C.1 165.2　　    D.423.3

二、填空题

21. 难度：中等

(6分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

（1）检查图1所示装置气密性的方法是____________________。

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。

（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

22. 难度：困难

(16分) 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

                     

根据上图回答下列问题：（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

                                                                            ；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

                                                                            ；

  上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为₂，_{2           1}（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                                                         

                                                                ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=               ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄               △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

                                                             。

23. 难度：中等

（10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向     （填“铝”或“铜”）。

（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向    （填“铝”或“铜”），铝做       （填“正”或“负”），正极上电极反应式为：                               

（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为                                         。

通过上述实验探究，你受到的启示是                                                 

24. 难度：困难

（12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO 2CO₂＋N₂

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/ mol·L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/ mol·L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=               。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________。

（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的        0（填写“>”、“<”、“=”）。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是      。

A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条

件数据。

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol·L^-1	CO初始浓度 mol·L^-1	催化剂的比表面积 ㎡·g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ			5.8×10^-3	124
Ⅲ	350	1.2×10^-3

25. 难度：困难

(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：       。

与电源负极相连的电极附近溶液pH       。(填“不变”“增大”或“减小”)

（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该试剂可以选      。

a．Ba(OH)₂     b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂

（3）为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为      (选a、b、c，多选扣分)。

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为                          、                          。