| 1. 难度：中等 | |
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北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误 A．硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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| 3. 难度：中等 | |
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将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。 下列说法不正确的是 A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。 C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性 D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液与2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑
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| 5. 难度：中等 | |
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LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-== Li+下列说法中正确的是 A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
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| 6. 难度：中等 | |
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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-) C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）
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| 7. 难度：中等 | |
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（12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。 （1）C元素在周期表中的位置 周期 族。 （2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） 用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ， （3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。该反应中还原剂是 。 （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 。
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| 8. 难度：困难 | |
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（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式 。从下图中选择制取氮气的合适装置 。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 。
（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。 （4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 离子。
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| 9. 难度：困难 | |
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（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题： （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称） （2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g)
理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是 温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。 （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应③的离子方程式为 。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
请回答下列问题： （1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体 A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体 （2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。 （3）请写出D-的电子排布式： 。 （4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个σ键。 （5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）
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| 11. 难度：困难 | |
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（ 13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）判断以下过程的反应类型：A→B D→E （2）聚合物F的结构简式是_____________________________________。 （3）B转化为C的化学方程式是__________________________________________________。 （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_______。 （5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_____________________________________。
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