2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是

A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“同主族元素性质相似，CO₂为直线形分子”，可推知SiO₂为直线形分子

C．由“SiH₄的熔沸点比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸点比NH₃高

D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

2. 难度：中等

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H⁺)=mol/L的溶液中：NO₃^—、NH₄^＋ 、K⁺、Na⁺

B．苯酚钠溶液中：HCO₃^—、Na⁺、K⁺、CH₃COO^－

C．铁与稀硫酸反应制取H₂后的溶液中：K⁺、AlO₂^—、SO₄^2—、Br^－

D．新鲜的空气：SO₂、NO、N₂、NH₃

3. 难度：中等

下列说法或表达正确的是

A．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：

C(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=c(OH^－)－c(H⁺)

B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀产生，是因为K_sp (ZnS)＜K_sp (CuS) 

C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制备Fe(OH)₃胶体

D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

4. 难度：中等

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO₃^2—、SO₄^2—、Fe²⁺、Fe³⁺、K⁺，按如下流程进行实验：

则下列说法中正确的是

A．现象3不能证明X中是否含有SO₄^2—

B．现象2气体C中至少有一种是CO₂或SO₂，操作Ⅰ为过滤

C．现象5表明X溶液中一定含有Cl

D．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)₃

5. 难度：中等

甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

B．丙与C₆H₅OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

6. 难度：中等

一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q₁ kJ·mol^－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q₂ kJ·mol^－1。  Q₁、Q₂ 、Q₃均为正值。下列说法正确的是

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q₂ kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q₁+kJ

D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q₃ kJ·mol^－1 , 则Q₃ ＜Q₁

7. 难度：中等

在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

	E（g）	F（g）	G（g）
初始浓度（mol•L^-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^-1）	c1	c2	0.4

下列判断正确的是

A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol•L^-1

二、填空题

8. 难度：中等

（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

Ⅰ.铬化学丰富多彩：

⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性               。（填“强”或“弱”）

⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                           。

(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知电解后的溶液中c( Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为       mol/L。

Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

请回答下列问题：

（1）A分子是         分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是       (写化学式，不考虑水的电离)。

（2）反应①的化学方程式为          ；反应③的离子方程式为              。

三、实验题

9. 难度：中等

(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO₂的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl₂）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

（题9图）

（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是            、            .

（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K₃，打开K₁、K₂，分离出CO，当观察到                  现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。

（3）查询资料获得以下信息：①Cu₂O为红色固体；②常温下，Cu²⁺在溶液中稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺ =Cu²⁺+Cu。

甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分：

组别	实验操作	实验现象或数据	结  论
甲	① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌； ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应.	①固体明显减少； ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色	①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu.
乙	将甲实验后所得溶液过滤 将滤渣洗涤、干燥、称量	滤渣质量为g	M为Cu和Cu2O的混合物

(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是                     .

(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu₂O的物质的量之比是                   .

（4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO₂，需进行的主要操作是            .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为                                     .

（5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是                    .

四、填空题

10. 难度：中等

（15分）Ⅰ 某药物中间体A的分子式为C₉H₈O₄，在一定条件下能与醇发生酯化反应，其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上。D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO₃溶液反应。A的相关转化如下图所示：

回答下列问题：

（1）A转化为B、C所涉及的反应类型是            、            .

（2）反应B→D的化学方程式是                                  .

（3）同时符合下列要求的F的同分异构体有          种，其中一种同分异构体的结构简式为                     .

①属于芳香族化合物；  ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀KOH溶液中，1 mol 该同分异构体能消耗2 mol KOH；④一氯代物只有两种.

（4）G为高分子化合物，其结构简式是                         .

（5）化合物D有如下转化关系：

①M的结构简式为                       .

②N与足量NaOH溶液共热的化学方程式为                               .

11. 难度：中等

（14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

请回答下列问题：

（1）已知:N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1，该反应不能自发进行，则a    0(填“＞”、“＜”或“＝”).

（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O₂2SO₂＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是         ，不含离子键的化合物是        .

（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.

（4）产生的SO₂可用Ba(NO₃)₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为                          .

（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为        。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。