2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是(   )

A．大气污染主要指CO、SO₂、氮氧化物以及粉尘等

B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利

D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

2. 难度：简单

元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(    )

A．金属与非金属的分界线附近区域           B．过渡元素区域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域            D．元素周期表左下部分主族元素区域

3. 难度：简单

下列与OH^—具有相同的质子数和电子数的微粒是(    )

A．CH₄          B．NH₄⁺                   C．Cl^—                 D．NH₂^—

4. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是(    )

		R
T	Q		W	Z

A．W的单质易溶于CS₂

B．Q与R可能形成化合物Q₃R₄

C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱

D．W、Z都有多种含氧酸

5. 难度：中等

硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(    )

A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C．最高价氧化物是SeO₃，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H₂Se，稳定性比HCl差

6. 难度：中等

下列顺序正确的是(   ) 

A．熔点： SiO₂ < NaF<KCl            B．水溶性：NH₃<SO₂<HCl         

C．酸性：HF>HCl>HI                  D．碱性：Mg(OH)₂<KOH<RbOH

7. 难度：简单

下列有关化学键的叙述，正确的是(     )

A．分子晶体中一定含有共价键              B．离子晶体中一定含有离子键

C．含有极性键的分子一定是极性分子         D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

8. 难度：简单

下列关于卤素的叙述，错误的是(　　)

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深      

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．F₂通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl₂

D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl^—、Br^— 、I^—离子

9. 难度：简单

下列过程中没有破坏化学键的是(    )

A．氯化氢溶于水      B．氯化铵分解         C．食盐熔化           D．干冰升华

10. 难度：简单

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似。下列判断错误的是(    )

A．PH₃分子呈三角锥形

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃分子中所有原子最外层都满足8e^—结构

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键长更短、键能更高

11. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是(　　)

A．密度之比为14:15                  B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等    D．质量相等时具有的质子数相等

12. 难度：中等

下列有关说法正确的是(　　)

A．大多数金属在自然界以游离态形式存在

B．工业上，一般用热还原法获得Hg和Ag

C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好

13. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )

A．过氧化钠与水反应                  B．氨水与稀硫酸的反应

C．灼热的炭与CO₂反应                D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl 的反应

14. 难度：简单

下列关于反应热的叙述，正确的是(     )

A．吸热反应一定要高温才能发生

B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定

D．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

15. 难度：困难

一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体甲为SO₂和H₂的混合物　     　   B．气体甲中SO₂与H₂的体积之比为4:1

C．反应中共消耗97.5 g Zn　　　　    　 D．反应中共转移3 mol电子

16. 难度：简单

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	氯化铵	NaOH	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

17. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

A．CO₂为直线形分子，故CS₂也为直线形分子

B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C．Na在空气中燃烧会生成Na₂O₂，故Li在空气中燃烧也会生成Li₂O₂

D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

18. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．a-3=c+2　　　　　　　　　　　　　 B．质子数a>b>c>d

C．离子的还原性Y^2－＜Z^－              D．离子半径X^＋< W^3＋< Y^2－< Z^－

二、填空题

19. 难度：中等

(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。

请回答下列问题：

G的原子结构示意图为                 ，A₂D₂电子式为                   ，

BD₂的结构式为                        ，Q的分子空间结构为                。

（2）固体Z为     晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有                      。

（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是                                。

（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为                 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。(填化学式)

三、选择题

20. 难度：困难

(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：                                                

（1）写出下列物质的化学式B          E             。

（2）反应⑦的化学方程式为                        。反应⑦属于            。

  A.吸热反应     B.放热反应     C.置换反应      D.氧化还原反应                                          

（3）反应⑩的离子方程式为                                                      。

（4）将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂GO₄(G显+6价)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：                                。 

（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为                 。

四、填空题

21. 难度：困难

(17分)Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质 。

(I)Na₂SO₃固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为                       。

(II)为探究Na₂SO₃样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na₂SO₃样品完全变质； 假设2：Na₂SO₃样品完全没有变质；假设3：               。

补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

实验操作	现象和结论
步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；	现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色 ①结论：样品中有       离子，假设1不成立。 ②褪色的离子方程式为：                                                            。
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；	③现象：若                                                   ； 结论：假设2成立。
……	……

(III)为测定某无水Na₂SO₃固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为                                                          。

（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                          。

（3）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是           处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

22. 难度：困难

(10分)(I) 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水  ②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌 

③加CC1₄振荡、静置  ④过滤   ⑤分液。  

（1）合理的操作顺序为                       。

（2）步骤③中要用到的玻璃仪器为                   ，该步分离I₂的操作叫          。

(II)向某含有Fe²⁺、I^—、Br^—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

（3）AB段表示       离子的减少。

（4）n(Cl₂)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为                    。

23. 难度：中等

(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N₂和H₂合成NH₃。现已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为       (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）合成氨的热化学方程式为                                    。

（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为        kJ/mol。

（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式        。