2013-2014陕西省岐山县第二学期高一期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是

A．电解法       B．热分解法      C．热还原法     D．热氧化法

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．N₂的电子式：N : N                       B．乙酸的分子式：CH₃COOH     

C．硫离子结构示意图：        D．乙烷的结构式：CH₃CH₃ 

3. 难度：中等

下列物质中互为同分异构体的是

A．       B．

C．CH₄和CH₃CH₃               D．淀粉和纤维素

4. 难度：中等

关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是

A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸

B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液

C．实验中需加入碎瓷片作催化剂 

D．导管末端要插入液面以下

5. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列说法正确的是

A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等      

B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H_nT<H_nQ     

D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

6. 难度：中等

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：  Na⁺ 、Fe²⁺ 、NO₃^— 、SO₄^2—

B．能使酚酞试液变红的溶液：    Na⁺  、NH₄⁺ 、 CO₃^2—  、SO₄^2—

C．含有大量SO₄^2—的透明溶液：    K⁺ 、Cu²⁺ 、Cl^— 、 NO₃^—

D．含有大量ClO^—的溶液：   H⁺ 、 Mg²⁺ 、I^— 、SO₄^2—

7. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是  

A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B．电池工作时，锌失去电子

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

8. 难度：中等

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H^＋）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应               

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。     

D．电池正极的电极反应为4H^＋＋O₂＋4e^－＝2H₂O

9. 难度：简单

决定原子种类的因素是

A．质子数和中子数    B．质子数    C．电子数     D．质子数和电子数

10. 难度：中等

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O        B．BF₃        C．CCl₄        D．PCl₅

11. 难度：中等

已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．离子半径  C＞D＞B＞A       B．原子序数  D＞C＞B＞A

C．原子半径  A＞B＞D＞C      D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

12. 难度：中等

如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是      

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺。

B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

13. 难度：中等

若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是  

A．A和B一定互为同分异构体           

B．A和B不可能互为同系物

C．A和B分子中原子个数比一定相同

D．A和B各1mol完全燃烧后生成CO₂的质量一定相等

14. 难度：中等

下列反应属于加成反应的是

A．乙烯燃烧                   B．乙烯使溴水褪色          

C．乙烯使酸性高锰酸钾褪色     D．苯和溴在Fe的催化作用下的反应

15. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应

A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强                     B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                   D．反应放出的热量

16. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^-1

C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）选择序号填空：

①¹⁶O和¹⁸O     ②金刚石和石墨    ③ CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH₃CH (CH₃) CH₃     

（1）属于同素异形体的是          ； （2）互为同位素的是            ；

（3）互为同分异构体的是          ； （4）属于同系物的是            。

18. 难度：中等

(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：

A

E

G

B

C

D

F

H

（1）F元素处于周期表中       周期       族。   

以下请用元素符号或化学式填空：

（2）原子半径最大的是       ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是          。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的是         ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是            。

（4）C与H形成的化合物中含有           (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

19. 难度：中等

(12分)乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为　            。

（2）反应①的反应类型是          ，D中含官能团名称为           。

（3）写出以下反应的化学方程式：

①                                 ；②                                 ；

③                                  。

20. 难度：中等

（12分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： ①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂•6H₂O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是        ， 操作②的名称           、         、过滤。

（2）试剂a的名称是             。

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：                    。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是       　　                                 。

三、计算题

21. 难度：中等

（6分）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。