| 1. 难度：中等 | |
|
下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是 ①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液 ⑤KOH溶液 A．①③ B．②③ C．②④ D．①⑤
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列变化中没有发生氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．SO2使品红溶液褪色 C．钢铁锈蚀 D．食物腐败
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列叙述错误的是 A．13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列离子中，只有还原性的是 A． Na+ B． Fe2+ C．Br— D． SO32—
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是 A．C4H10与C(CH3)4互为同系物 B．正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线 C．丁烷在常温下是气体 D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 C．金属单质只具有还原性 D．失电子越多,该物质的还原性就越强
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列顺序表述正确的是 A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4 B．稳定性：H2O > HF > H2S C．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列反应中，H2O作还原剂的是 A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑ C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列关于基本营养物质的说法中正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B．蔗糖溶液加稀硫酸水浴后，再加入少量新制的Cu(OH)2加热可产生砖红色沉淀 C．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 D．浓硫酸可以使蛋白质变黄 ，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A．乙烯与水反应(乙醇) B．乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷) C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯) D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是 A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．苯的硝化反应需要水浴加热 C．用溴水鉴别苯和环己烷 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是 A．氧化性：MnO B．FeCl3既有氧化性又有还原性 C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－ D．原子最外层电子数：A＞C＞B
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2 A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B．每生成1molSO2转移6mol电子 C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是 A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列有关说法正确的是 ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．1 mol该物质能与3molH2发生加成反应 B．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应 C．分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸 D．该物质不能聚合为高分子化合物
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是 A．x=2 B．氧化产物和还原产物的比为2:5 C．生成4mol H2O转移10mol电子 D．MOyx－中的M的化合价为+7
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) （1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （2）完成并配平上述反应的化学方程式。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 （4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。 （5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
（10分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：
（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。 （2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。 （3）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。 （4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。 （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想： ①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。 请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。
|
|
| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
[物质结构与性质]（15分） 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。 （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。 （3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。 （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。 （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。 （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 24. 难度：中等 | |
|
[物质结构与性质]（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。
（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________； （2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。 （3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________； ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______； ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
[有机化学基础]（15分） 可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成： 请回答： （1）B→C的反应类型是____________________。 （2）下列关于化合物G的说法不正确的是_____。 A 分子式是C9H6O3 B 能与金属钠反应 C分子中含有4种官能团 D能与液溴反应 E. 1 mol G最多能和4mol氢气反应 F. 1 mol G最多能和3 molNaOH反应 （3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。 （4）写出D→E的化学方程式___________________________________________。 （5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______________________。 （6）化合物E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。 ①含苯环且能与氯化铁溶液显色；②苯环上有两个取代基；③含酯基。
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
[有机化学基础]（15分）已知化合物G的合成路线如下：
（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅵ的反应类型为 。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________。写出反应Ⅲ的化学方程式____________。 （3）已知麦克尔反应： （4）写出检验C物质中官能团的方法和现象____________________________________。 （5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质： ①遇FeCl3溶液显紫色； ②苯环上的一氯取代物只有一种； ③1mol物质最多可消耗1mol NaOH； ④不考虑氧原子连接在一起的情况。 符合该要求的有机物有_______种，任写两种该物质的结构简式 。
|
|
