2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO₂和N_xO_y都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2. 难度：中等

下列关于①乙烯  ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

A．可以用新制的Cu(OH)₂悬浊液鉴别③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．只有②③④能发生取代反应     

D．一定条件下，⑤可以转化为③

3. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al₂(SO₄)₃溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓

B．90 ℃时，测得纯水中c(H^＋)·c(OH^－) =3.8×10^—13： H₂O(l) H^＋(aq)＋OH^－(aq)  H＜0

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe^3＋＋SO₂ ＋2H₂O = 2Fe^2＋＋SO₄^{2 －}＋ 4H^＋

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO₃^{2 －}＋ 2H₂O H₂CO₃＋2OH^－

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2 mol SO₂和1 mol O₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A 

B．256 g S₈分子中含S-S键为7N_A个

C．由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A个

D．1 mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A个

5. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有(不考虑立体异构)

A．15种              B．16种              C．17种             D．18种

6. 难度：中等

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H^＋) ＋pC(OH^－)=14

B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca^2＋)逐渐减小

C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H^＋)逐渐增大

D．某温度下，难溶性离子化合物AB的K_sp=1.0×10^－10， 其饱和溶液中pC(A^＋)＋pC(B^－)=10

7. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T₁＞T₂， 则a ＋b=c且 H＜0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

二、填空题

8. 难度：中等

(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^{2 －}等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10^－2	2.5×10^－4	7.8×10^－4	2.4×10^－4	1.7×10^－3

①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因为___________________________________。 

     ②过程II之后检测Ca^2＋、Mg^2＋及过量Ba^2＋是否除尽时，只需检测Ba^2＋即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－  、NH₄^＋  、Ca^2＋、Mg^2＋，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。

② 盐水b中含有SO₄^{2 －}。Na₂S₂O₃将IO₃^－  还原为I₂的离子方程式是___________________________。

③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

9. 难度：困难

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。

⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。

⑵已知：

  ① E－E→2E　  H＝＋a kJ/mol；

  ② 2A→A－A　 H＝－b kJ/mol；

  ③ E＋A→A－E　H＝－c kJ/mol；

写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                    。

⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂(g)＋BC(g)X(g)　 H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率

v (A₂)=                  。

② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                  。

③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是            (填字母)。

A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝Q              C．α₃＜α₁              

D．P₃＜2P₁＝2P₂         E．n₂＜n₃＜1.0 mol           F．Q₃＝2Q₁

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A₂(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

三、实验题

10. 难度：困难

(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　  

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)₂•yMgCO₃]

（2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：

实验序号	实   验	实验现象	结   论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为　   ①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量    ②	③	白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量　 ④　   稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO3^2^－离子

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

①装置C的作用是                                                    ；

②白色不溶物的化学式为　　　　　　　　               。

（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

__________________________________________________________________________。

四、填空题

11. 难度：中等

【化学—选修2：化学与技术】(15分)

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu^2＋、Hg^2＋、Pb^2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

   A．氨水      B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液        D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是                   ，                     ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                           ，

                                              ；

（2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称                ，其中发生的化学反应方程式为                                      ；

（3） 设备B的名称               ，其中m和n是两个通水口，入水口是     (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因                                             ；

（4） 设备C的作用                                      ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋ H₂ (g) ，  已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于          。

12. 难度：中等

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。

（5）已知ClO₂^－  为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－  中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^－  的等电子体__________。

（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca^2＋的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

五、推断题

13. 难度：中等

【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

化合物H可用以下路线合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）标准状况下11.2 L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO₂和45 g H₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为                          ；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称(系统命名)为                             ；

（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H₂反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是            ；

（4）反应①的反应类型是                        ；

（5）反应②的化学方程式为                                         ；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式

                                                                          。