2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

A．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

2. 难度：困难

将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^-4 mol/L的氨水Y L  ②c(OH^-)=1×10^-4mol/L的氨水Z L  ③c(OH^－)=1×10^-4 mol/L的Ba(OH)₂溶液W L。  其中X、Y、Z、W的关系正确的是(　　)             

A．Y＞X=W＞Z    B．X=Y＞Z＞W    C．X=Y＞W＞Z   D．Z＞X=W＞Y

3. 难度：简单

下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

A．2NaCl＋2H₂O 2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

B．NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)　 ΔH＜0

C．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0

D．X₂Y₂(g)=X₂(g)＋Y₂(g)　ΔH＜0

4. 难度：困难

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是(　　)

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

5. 难度：困难

下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是(   )

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—

②pH=11的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^—、ClO^—

③水电离出的c(H⁺) =10^—12mol·L^—1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^—、S^2—

④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^—、NO₃^—

⑤无色溶液中：K^＋、Na⁺、、⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^—

A．①②④　　  B．①②④⑥　　   C．①②　   　D．①②⑤

6. 难度：简单

关于吸热反应的说法，正确的是(　　)

A．凡需加热的反应一定是吸热反应              B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应                D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

7. 难度：困难

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列图象正确的是（　　）

8. 难度：中等

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（　　）

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu²⁺ + 2e^－＝Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

9. 难度：中等

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是(　　)

A．此装置能将化学能转变为电能          

B．石墨电极的反应式：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极     

D．电池总的反应是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

10. 难度：中等

将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N2的浓度一定变小
B	升高温度	N2的转化率变小
C	充入一定量H2	H2的转化率不变，N2的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH3的体积分数增大

11. 难度：中等

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= －12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于（    ）

　A．＋67.7kJ/mol　　B．－67.7 kJ/mol　   C．＋ 43.5 kJ/mol　　　 D．－43.5 kJ/mol

12. 难度：中等

下列说法中，正确的是(　　)

A．室温下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c( SO₃^2-)-c( H₂SO₃)= 10^-5.6-10^-8.4

B．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

13. 难度：中等

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2－H^＋＋PO₄^3－；HPO₄^2－＋H₂O H₂PO₄^－＋OH^－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H^＋、PO₄^3－浓度都减小，可采取的方法是（　　）

A．加石灰水　      B．加盐酸　　       C．加烧碱　　           D．用水稀释

14. 难度：中等

已知25℃，Fe(OH)₃（s）Fe³⁺（aq）+3OH^－（aq），Ksp；Fe³⁺（aq）+3H₂O（l） Fe(OH)₃（s）+3H⁺（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)

A．Kh/Kw=Ksp                                        B．Ksp·Kw=Kh

C． Ksp·Kh=(Kw)³                 D．Kw/Kh=(Ksp)³

15. 难度：中等

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(　　)

A．②③⑤⑧            B．①④⑥⑧            C．②④⑤⑦            D．①③⑥⑦

16. 难度：中等

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(　　)

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe²

B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e^－ = Fe²⁺

二、填空题

17. 难度：中等

（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用            作指示剂。

（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；反应达滴定终点时的现象为                               。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是           。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝                 mol/L。

18. 难度：中等

（10分）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^-H^＋＋A^2－。回答以下问题：

（1）NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H₂B电离方程式是：H₂B    H^＋＋HB^－，HB^－B^2－＋H^＋， NaHB溶液________。

（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²/L²         B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                         D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)   ΔH＞0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

19. 难度：中等

（12分）（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是         　                               。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶  液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                      。

负极的电极反应式是                          。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                         。

②假设使用肼    空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼   空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气  　　  L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方

程式是                                       。

20. 难度：中等

（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

2SO₂(气）+ O₂ (气）2SO₃(气）△H＜0。

根据化学平衡原理来确定的条件或措施有      （填序号）。

A 为提高SO₂的转化率，加入过量的空气

B 含SO₂的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C 使用作V₂O₅催化剂

D．反应条件不使用很高温度   

E．氧化反应在常压下进行      

（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为         。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO₂和0.8molO₂，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为0.50，SO₂的转化率为α。

①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO₃，则平衡时SO₂体积分数为     ；

③若起始时充入x mol SO₂、y molO₂和z mol SO₃，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO₃体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为           ，x、z应满足的关系式为           。

④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO₂和0.8molO₂到达平衡时，SO₂的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                              。