2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（B类）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题       

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

2. 难度：简单

关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应        B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应          D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

3. 难度：中等

下列反应属于放热反应的是

A．能量变化如图所示的反应                           

B．燃烧反应和铝热反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行     

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行

5. 难度：中等

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，

①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E₂是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，以上有关说法正确的是

A．⑤⑥⑦⑧      B．①②③④      C．①③⑤⑦        D．②⑥⑧

6. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol      B．-1220 kJ/mol      C．-450 kJ/mol      D．+430 kJ/mol

7. 难度：中等

在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min)            B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)             D．v(D)= 1mol / (L·min)

8. 难度：中等

反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．加入催化剂，X的产率增大                       

B．升高温度，Y的转化率增大

C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动   

D．充入Z气体时，Z的转化率增大

9. 难度：中等

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部        B．①③④⑤        C．②③④⑤⑦        D．③⑤⑥⑦

10. 难度：简单

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物            B．升高温度

C．对平衡体系增加压强        D．使用催化剂

11. 难度：中等

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列图象正确的是（　　）

12. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n＞p                     B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低               D．C的体积分数减小

13. 难度：中等

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(      ) 

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

C．用排饱和食盐水法收集Cl₂

D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

14. 难度：中等

下列有关中和热的说法正确的是(  )

A．表示中和热的热化学方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)  ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

15. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

B．等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O(g)与生成H₂O(l)，放出的能量相同

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂(g) + O₂(g)  ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^-1

16. 难度：中等

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b                                     B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动      D．反应II、III均为放热反应

二、实验题

17. 难度：困难

（14分）用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－^1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－^1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－^1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－^1KMnO4溶液

（1） 该实验探究的是                因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①        ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则在2 min末，c(MnO₄^-)＝_______mol·L^-1。（假设混合溶液体积为50 mL）

（3） 除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                     来比较化学反应速率。

（4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn^2＋是反应的催化剂、②                                                 。

三、填空题

18. 难度：困难

（14分）在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I₂(g) + H₂(g)2HI(g)  △H＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率        。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率      ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂(g)和1molI₂(g)，反应速率        。

（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H₂)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=        。

（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H₂和I₂蒸气各2mol，则达到平衡时c (H₂)=        。

19. 难度：中等

（12分）按要求书写热化学方程式：

① 1molN₂(g)与适量H₂(g)起反应生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量：                       

② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：                      

③ 2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：         

④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol^-1和1 411.0 kJ·mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：                       

四、计算题

20. 难度：困难

（12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2） 达到平衡时，CO的转化率为多少？

（3） 当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？