2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）3.1.2铝的化合物

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于Al₂O₃的说法正确的是　(　　)

A．Al₂O₃也可以通过分解反应制得

B．Al₂O₃加热分解为铝和氧气

C．Al₂O₃结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等

D．擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来

2. 难度：中等

用来除去溶液中Al³⁺效果最好的离子或物质是　(　　)

A．Cl^-　　　B．OH^-　　　C　　　D．氨水

3. 难度：中等

下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是　(　　)

A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态

B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼

C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

4. 难度：中等

某溶液中有、Ca²⁺、Mg²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是　(　　)

A．         B．Ca²⁺         C．Mg²⁺         D．Al³⁺

5. 难度：中等

将过量二氧化碳通入下列溶液中，最终一定会有沉淀的是　(　　)

A．氢氧化钠溶液                B．澄清石灰水

C．偏铝酸钠溶液                D．氯化钙溶液

6. 难度：中等

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是　(　　)

A．稀硝酸      B．稀盐酸      C．硝酸铜      D．氢氧化钠

7. 难度：中等

不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的是

A．Al₂(SO₄)₃和NaOH          B．NaHCO₃和稀盐酸

C．NaCl和AgNO₃             D．盐酸和Ba(OH)₂

8. 难度：中等

下列离子方程式书写错误的是　(　　)

A．Na投入到水中：2Na+2H₂O====2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃+OH^-====Al+2H₂O

C．NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂：2Al+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+C

D．Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-====2Al+H₂O

二、填空题

9. 难度：中等

下图所示是从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。

已知：SiO₂能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。

回答下列问题：

（1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有　　　。

（2）固体A的主要成分是　　　　　　。

（3）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该　　　　。

（4）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO₂，其反应的化学方程式是　　　　　　　

　　　　　　   。

（5）溶液X和盐酸反应的离子方程式为                               

　                                                             。

10. 难度：中等

某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是　                 ，一定不含有的溶质是　　　　　　　(填化学式)。

（2）溶液中可能含有的溶质是　　　　　　(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：

①AB段为　                                                        ；

②BC段为　                                                        。

三、选择题

11. 难度：中等

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al₂O₃，下列操作顺序正确的是

①加NaOH溶液溶解　②通入过量的CO₂　③过滤　④加盐酸酸化　⑤灼烧

A．①②③⑤                     B．①③②③⑤

C．①③④③⑤                   D．①④③⑤

12. 难度：中等

把一定量的Ba(OH)₂溶液滴入明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中，使S全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　(　　)

A．Al³⁺                        B．Al(OH)₃

C．Al                      D．Al³⁺和Al(OH)₃

13. 难度：中等

以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是

A．将氧化铝溶于水

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳

14. 难度：中等

已知室温下，Al(OH)₃的溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0．1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是　(　　)

15. 难度：中等

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是　(　　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H⁺

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

16. 难度：中等

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．6∶1　　　B．3∶1　　　C．2∶1　　　D．1∶2

四、填空题

17. 难度：中等

从明矾中提取K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：

（1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀。加过量氨水的目的是                                                           　，

洗涤沉淀的目的是 　                                              。

（2）取沉淀加　　　　　　　直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得　　　　。

（3）取（1）的滤液，加稍过量的　　　　溶液并加热，其目的是            

　                                                               ；

再加入少量　          中和多余的碱。

（4）对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得　                 。

18. 难度：中等

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。已知：SiO₂溶于NaOH溶液生成Na₂SiO₃和H₂O，CaSiO₃是沉淀。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式　                                。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是　　　　，反应2的离子方程式为     

　                                                              。

（3）E可作为建筑装饰的材料，化合物C是　　　　，由D制备冰晶石的反应中另外一种生成物气体是　                                          。

（4）电解制铝的化学方程式是　                                      。