2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2. 难度：中等

下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定：c(H^＋)＝1.0×10^－7 mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液呈中性

D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

3. 难度：中等

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

4. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A．在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1

C．FeCl₃溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离

D．将Al₂(SO₄)₃溶液蒸干得到Al(OH)₃固体

5. 难度：中等

常温下pH最小的是下列各项中的(　　)

A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L^－1H₂SO₄

C．0.5 mol·L^－1HCl  D．0.05 mol·L^－1CH₃COOH

6. 难度：中等

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有少量Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)

A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

7. 难度：中等

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－^5	6.3×10^－^9	1.6×10^－^9	4.2×10^－^10

从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

8. 难度：中等

氨水中存在下列的电离平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－要使平衡向左移动，同时使OH^－离子浓度增大，应加入下列的(　　)

A．NaOH固体　　　　　　B．NH₄Cl固体

C．H₂SO₄  D．H₂O

9. 难度：中等

将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9　　　　　　B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1

C．pH≈7  D．c(OH^－)<10^－7 mol·L^－1

10. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A．25℃时 NH₄Cl 溶液的 K_W 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 K_W

B．SO₂ 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO₂＋I₂＋2H₂O=SO＋2I^－＋4H^＋

C．加入铝粉能产生 H₂ 的溶液中，可能存在大量的 Na^＋、Ba^2＋、AlO、NO

D．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 

11. 难度：中等

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是(　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．2c(SO)＋c(OH^－)＝c(NH)＋2c(Fe^2＋)＋c(H^＋)

D．c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(Fe^2＋)＋2c[Fe(OH)₂]

12. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H^＋)也是醋酸的两倍

13. 难度：中等

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

14. 难度：简单

某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液

④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和

以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②  B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞②  D．①＞③＞④＞②

15. 难度：中等

已知，常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17，下列叙述中，正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

16. 难度：中等

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

二、填空题

17. 难度：困难

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。

实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

____________________________________________________

(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

18. 难度：中等

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L^－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。

(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。

(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。

(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

19. 难度：中等

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

20. 难度：中等

将0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－1HA溶液中由水电离出的

c(H^＋)；

(4)25°C时，如果取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

21. 难度：中等

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

(3)已知t°C，K_W＝1×10^－13，则t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。

(4)25°C时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。

22. 难度：困难

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃。请回答以下问题：

(1)第一步除去Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。(填序号)

A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是__________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有________(有几个选几个填代号)。

A．浓HNO₃　B．KMnO₄　C．Cl₂　D．O₂　E．H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。

A．NaOH　B．氨水　C．Cu₂(OH)₂CO₃　D．Na₂CO₃　E．CuO　F．Cu(OH)₂