2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法符合绿色化学思想的是(　　)。

A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理

B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂

C．实验室制备NO₂时在通风橱内进行

D．建设“花园式工厂”

2. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)。

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实现

3. 难度：中等

某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是(　　)。

A．实验过程中气球体积会发生变化

B．广口瓶中液体的pH减小

C．广口瓶中有化合反应发生

D．试管中不可能发生分解反应

4. 难度：中等

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　　)。

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C．NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D．NH₃合成NaHCO₃的副产物的水溶液呈中性

5. 难度：中等

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是(　　)。

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂

B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂

D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

6. 难度：中等

已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围	＞7	＜7
产物	NO3^-	NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是(　　)。

A．碱性条件下，NaNO₂与NaClO反应的离子方程式为NO₂^-＋ClO^－=NO₃^-＋Cl^－

B．向冷的NaNO₂溶液中通入CO₂可得到HNO₂

C．向冷的NaNO₂溶液中加入稀硫酸可得到HNO₂

D．向冷的NaNO₂溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

7. 难度：中等

一定体积0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L^－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)。

A．2∶3      B．1∶3      C．1∶4      D．5∶3

8. 难度：中等

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为(　　)。

A．1∶6      B．16∶25      C．2∶11       D．1∶7

二、填空题

9. 难度：中等

工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：

(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是               。

(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是                                  。

(3)要得到硝酸铜晶体，应选用                                      。

(4)反应中硝酸表现出                                         性。

10. 难度：困难

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式        。

(2)定出反应①②的化学方程式：

①                                ，

②                                。

(3)写出反应③的离子方程式：                                。

(4)J与F反应的化学方程式：                                。

(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为        mol。

11. 难度：困难

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为                         。

(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的        (填字母序号)。

(3)样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是        %(保留一位小数)。

(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH₃的质量为        。

三、实验题

12. 难度：困难

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是        (填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为        (选填下列仪器编号，固定装置省略)。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①                                ；

②                                。

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用是                                ；

②写出C中发生反应的化学方程式：                                ；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有                                。