2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述不正确的是(　　)。

A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

C．海水是锂元素的一个重要来源

D．世界上生产的镁大部分来自海水

2. 难度：中等

下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是(　　)。

3. 难度：中等

粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I₂一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是(　　)。

A．H₂O        B．Zn       C．KI        D．KCl

4. 难度：中等

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　　)。

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

A．①③         B．①②③       C．①③④         D．②③④

5. 难度：中等

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。

A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

B．足量Cl₂能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl₂＋I₂＋6H₂O=2HIO₃＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>I₂>IO₃^-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，则反应中转移的电子数为10N_A

6. 难度：中等

向含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为(　　)。

A．(V₂－V₁)/V₁         B．V₁/V₂        C．V₁/(V₂－V₁)         D．V₂/V₁

7. 难度：中等

托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L^－1的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结束后，天平仍保持平衡的是(　　)。

A．8 g Mg和8 g Al

B．1 g Mg和1 g Al

C．0.1 mol Mg和0.1 mol Al

D．1.8 g Mg和mol Al

二、填空题

8. 难度：中等

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：                                                。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是                                           。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤：                                         。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：                                ；

过滤时：                                ；

蒸发时：                                。

9. 难度：困难

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式：                                。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是        。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过        (填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：                                                                。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是                            。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：                                           。

10. 难度：中等

下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容：

华素片(西地碘片)使用说明书

【品名或组成】

品名：西地碘片

组成：华素片

英文名：Cydiodine Tablets

华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等

【贮藏】 遮光、密闭、阴凉处保存

【有效期】 二年

(1)根据上述说明和所学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是        (写分子式)。

②请推断华素片        (填“是”或“不是”)白色。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中再加入约2 mL        (填选项字母)，并用力振荡。

A．酒精(密度比水小，与水以任意比混溶)

B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)

②描述加入该液体后可能观察到的现象                                   。

③选用该液体的原因是                                                          。

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)                                                 。

三、实验题

11. 难度：困难

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe^3＋、Br₂谁的氧化性更强？

(2)提出猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有        (填化学式，下同)。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有        。

(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：

a.酚酞试液        b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为                                           。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有的Br^－被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为        。