2014高考名师推荐化学--线索综合1

一、简答题

1. 难度：中等

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是     周期      族。

（2）A与C形成的18电子分子的结构式为       。

（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄分子。B₄分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

A．B₄比P₄(白磷)既含有极性键又含有非极性键 

B．l molB₄气体转变为B₂吸收882kJ热量  

C．B₄与B₂互为同素异形体

D．B₄与B₂分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式                

（5）以D为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为            。

（6）在常温，常压和光照条件下，B₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂C反应，生成1molBA₃（g）和C₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

T/K	303	313	323
BA3生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

2. 难度：中等

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

试回答以下问题

 （1）B在周期表中的位置是      。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是    （填化学式），在水中溶解度较大的是      （填化学式）

 （2）写出D₃B与甲反应所得溶液呈        （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）          。

 （3）写出丙的电子式为       。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）            。

 （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有     

A．氢碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO₃溶液

C．甲基橙试剂                                          D．稀硫酸

（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式              。

3. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

Ⅰ.原子半径：A < C< B < E< D  

Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D    C=E   A + B=C

Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A 

Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

请回答：

（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式             ；

（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式               。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为        。单质F发生       （填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为                ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为             。

（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为           。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象                。