| 1. 难度：中等 | |
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室可用装置③收集H2、NH3 D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
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| 2. 难度：中等 | |
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如图所示，NaS电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为 2Na(l)＋S8(l)
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 B．放电时Na＋向正极移动 C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8 D．充电时钠极与外接电源的正极相连
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| 3. 难度：中等 | |
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下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g) B．N2(g)＋3H2(g) C．2SO3(g) D．2N2O5(g)
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是
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| 5. 难度：中等 | |
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3- C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－ D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42-
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标况下， 11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
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| 8. 难度：困难 | |
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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。 (2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。 (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。 (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。 (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。 (6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）
A、滴定盐酸的曲线是图2 B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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| 10. 难度：中等 | |
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下列化学用语表述正确的是（ ） A、CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 B、NaHS的水解方程式为: HS-+H2O C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2
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| 11. 难度：中等 | |
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相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ） A、5 B、4 C、3 D、2
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于氯水的说法正确的是（ ） A、向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强 B、氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响 C、常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（ ） A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－ C、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+ D、铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A、煤的液化和气化都是物理变化 B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C、蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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【物质结构与性质】 天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 （2）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。 （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A是 （填元素符号），B的价电子排布式为 。
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| 17. 难度：中等 | |
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【化学与技术】 下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题： （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 （2）沸腾炉发生反应的化学方程式 。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 。 （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36％）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 吨。 （4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。 （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。 ， （写出两点即可）。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||
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碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。 （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
①氯酸钠的作用是 ； ②反应A后调节溶液的pH范围应为 。 ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。 ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。 （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。 ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是 。 ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||
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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
实验流程： ①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。 ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。 ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：
请回答： （1）装置A的名称 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为 。 （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为 。 （3）操作I的名称 。 （4）步骤③中用到的定量仪器有 ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。 （5）样品中苯甲酸纯度为 。 （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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| 20. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||
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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： ①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g) △H =－2389.8 kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H =－566 kJ/mol ③H2O(l) = H2O(g) △H =+ 44.0 kJ/mol （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。 （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g)
保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。
①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是 ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为 。 ②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是 、 （答两个要点即可）。
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 。 ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) = [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。
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