2014高考名师推荐化学--预测15

一、选择题

1. 难度：中等

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C₇H₇O₃

B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C．1 mol该有机物最多能与2 mol H₂发生加成反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

2. 难度：中等

已知(HF)₂(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m_总)与总物质的量(n_总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁<T₂

B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反应速率：v_b>v_a

D．当 时，n(HF):n[(HF)₂]＝2:1

3. 难度：中等

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c( NO₃^- )＝0.3 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－1

B．电解后溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

4. 难度：中等

下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

A．②④   

B．③④

C．①④   

D．①②③

5. 难度：中等

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2- 、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^- 、F^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2- 、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺ 、I^－、 CO₃^2-

6. 难度：中等

下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是

A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)

B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

7. 难度：中等

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol 

B．0.010 mol

C．0.020 mol 

D．0.030 mol

8. 难度：中等

向x mL 2.0 mol·L^－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是

A．x＝2y

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N_A

C．镁铝合金与盐酸反应产生H₂的体积在常温常压下大于1.12 L

D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

9. 难度：中等

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是     

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

10. 难度：中等

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是       

A．喷泉实验

B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化亚铁

D．验证苯中是否有碳碳双键

11. 难度：简单

某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是

A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g

B．原溶液的质量为2m g

C．可以求算原溶液的物质的量浓度

D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

12. 难度：中等

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	加入试剂	离子方程式
A	NH4^+、Fe^2^＋、SO4^2-	少量Ba(OH)2溶液	2NH4^+＋SO4^2-＋2NH4^+＋Ba^2^＋＋2OH^－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B	Mg^2^＋、HCO3^-、Cl^－	过量NaOH溶液	Mg^2^＋＋2HCO3^-＋4OH^－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO3^2-
C	K^＋、NH3·H2O、CO3^2-	通入少量CO2	2OH^－＋CO2===CO3^2-＋H2O
D	Fe^2^＋、NO3^-、HSO3^-	NaHSO4溶液	HSO3^-＋H^＋===SO2↑＋H2O

13. 难度：中等

有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是     

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1∶2

B．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2∶1

C．吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．反应中生成的CO₂体积为1.792 L

14. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．NH₃溶于水后显碱性，在FeCl₃饱和溶液中通入足量NH₃可制取Fe(OH)₃胶体

B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

15. 难度：中等

实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) ₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)

B、滤液b中不含有Mg²⁺

C、②中颜色变化说明Mg (OH)₂转化为Fe(OH)₃

D、实验可以证明Fe(OH)₃比Mg (OH)₂更难溶

16. 难度：中等

常温下，关于1L pH＝3的H₂SO₄溶液说法正确的是

A、与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B、与等浓度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C、与pH＝3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D、与10L Ba(OH)₂溶液恰好完全反应，则Ba(OH)₂溶液的pH一定等于10

17. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

A、8种     B、7种            C、5种              D、3种

18. 难度：中等

图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

  

A、图Ⅰ中a为纯铜

B、图Ⅰ中SO₄^2-向b极移动

C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

19. 难度：中等

含氮废水中的NH₄^＋在一定条件下可与O₂发生以下反应：

① NH₄^＋(aq) +O₂(g) = NO₂^－(aq) + 2H^＋(aq) + H₂O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO₂^－(aq) +O₂(g) = NO₃^－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A、升高温度，可使①②反应速率均加快

B、室温下时0.1 mol/L HNO₂(aq) pH＞1，则NaNO₂溶液显碱性

C、NH₄⁺(aq) + 2O₂(g) = NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D、1 mol NH₄^＋在①反应中与1 mol NO₂^－在②反应中失电子数之比为1:3

20. 难度：中等

下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s) + I^-( aq)  AgI(s) + Cl^-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe^2^＋+ H2O2 +2H^＋= Fe^3^＋+2H2O	氧化性：H2O2 > Fe^3^＋
C	CO3^2-+ CO2 + H2O = 2HCO3^-	稳定性：HCO3^-> CO3^2-
D	NH3 + H3O^+=NH4^++ H2O	得质子能力：NH3 > H2O

21. 难度：中等

下列关于实验现象的描述正确的是

选项	实验操作	实验现象
A	将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间	气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B	将乙烯在空气中点燃	火焰呈蓝色并伴有黑烟
C	向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡	液体分层，溶液紫色褪去
D	将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热	出现砖红色沉淀

二、推断题

22. 难度：中等

弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H₂(标准状况)。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为         ，B中所含官能团的名称为            。

（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为                。

（3）由物质B到C的化学反应类型为                              。

（4）写出C与足量钠反应的化学方程式                            。

三、填空题

23. 难度：中等

【物质结构与性质】

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素

组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的

二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为   。（用元素符号表示）

（2）D元素原子的最外层电子排布图为                     。

（3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为      。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                   。

（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为     ，分子中含有     个σ键，    个π键。

（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为       。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式          。

 

24. 难度：中等

【化学与技术】

电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

 

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为            。

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为              。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因            。

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^II[FeCr]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10    

C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

四、实验题

25. 难度：中等

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

（1）操作①的名称是         ；

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、        、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有            。

（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为          , 操作④相关的化学方程式为                。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄⁺，该同学取少许滤液于试管中                 （填写操作与现象），则证实滤液中含有NH₄⁺。

（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液；

限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器

请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式                。

26. 难度：中等

工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

 （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式                   ；

（2）试剂X的化学式为               ，双氧水的作用是            ；

（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为                ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是                           ；

（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

五、简答题

27. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

 

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                 ；

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为          ；

②反应B+A→C的离子方程式为                                                 ；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D的化学式为           ；

②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                         （用离子方程式表示）；

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式                                           ；

28. 难度：困难

某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：

Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe^3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO₄溶液的离子方程式为____________。

(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液

①测得滤液中c(Fe^2＋)为a mol·L^－1，若要处理1 m³滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式：_____________。

六、填空题

29. 难度：中等

2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na^＋。

(2)上述流程图中pH＝12的Na₂CO₃溶液中c(CO₃^2- )＝0.50 mol/L，c( HCO₃^- )＝1×10^－2 mol/L，则c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、 SO₄^2- ，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入________(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009 mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO₄。

(4)已知常温下，Cu(OH)₂的溶度积常数K_sp＝2×10^－20。溶液中杂质Cu^2＋浓度为0.002 mol·L^－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。