2014高考名师推荐化学--预测17

一、选择题

1. 难度：中等

某有机物的分子式为C₄H₈O₂，有关其同分异构体数目的说法错误的是

A．属于酯类的有4种

B．属于羧酸的有2种

C．既含有羟基又含有醛基的有3种

D．存在分子中含有六元环的同分异构体

2. 难度：中等

在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p₄时，在y点：v_正>v_逆

3. 难度：中等

锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池放电时，正极的反应式为O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li^＋＋e^－===Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D．正极区产生的LiOH可回收利用

4. 难度：中等

下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是

5. 难度：中等

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋):n(I^－):n(Br^－)＝3:1:2

6. 难度：中等

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示

阳离子	NH4^+、Na^＋、Mg^2^＋
阴离子	OH^－、NO3^-、SO4^2-

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是

A．甲中一定含Na^＋    

B．乙中一定含NH₄⁺

C．丙中一定含Mg^2＋   

D．丙中一定含SO₄^2-

7. 难度：中等

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO₃溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

8. 难度：中等

关于下列各图的叙述中不正确的是

A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B．某温度下，pH＝11的NH₃·H₂O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺ 、NH₃·H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L^－1

C．在常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂(从F₂到I₂)的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

9. 难度：中等

燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是              

A．镁作Y电极

B．电池工作时，Na^＋向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为ClO^－＋2H₂O－4e^－===ClO₃^-＋4H^＋

10. 难度：中等

实验室制取下列气体的实验正确的是

11. 难度：中等

聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀BaSO₄ 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe₂O₃，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO₄的相对原子质量为233，Fe₂O₃相对原子质量为160)

A．1∶1                 

B．2∶1                 

C．3∶1                 

D．2∶5

12. 难度：中等

       在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是                 

A．上述反应的ΔH＞0

B．压强p₁＞p₂＞p₃＞p₄

C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p₄时，在Y点：v(正)＜v(逆)

13. 难度：中等

下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A．因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

14. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1 KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、SCN^－、SO₄^2-

B．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－10的溶液：K^＋、Ba^2＋、 NO₃^-、Cl^－

C．pH＝0的溶液：Al^3＋、Ag(NH₃)₂⁺、Cl^－、SO₄^2-

D．c(ClO^－)＝1.0 mol·L^－1的溶液：Na^＋、SO₃^2-、S^2－、SO₄^2-

二、推断题

15. 难度：中等

如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H^＋)＝________mol/L。

(4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

三、填空题

16. 难度：中等

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为___________________________________。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB^－中含有的π键个数为________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

四、推断题

17. 难度：中等

甲酯除草醚(下图中E)是一种光合作用抑制剂，能被叶片吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草。某烃A合成E的路线如下：AB

CD

 

(1)写出A、C的结构简式：A________；C________。

(2)写出C中官能团的名称：________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应⑤______________________________________________________；

反应⑥__________________________________________________________，

反应类型是____________________________________________________。

(4)C的同分异构体有多种。写出核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶2∶2∶2的四种有机物的结构简式： _________________________。

18. 难度：中等

已知：

水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

 

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为          ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为            。

（2）B能与新制的Cu(OH)₂发生反应，该反应的化学方程式为            。

（3）C有     种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂       ；

（4）第③的反应类型为          ；D所含官能团的名称为         。

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：      。

A、分子中含有6个碳原子在一条线上         

B、分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

（6）第④步的反应条件为           ；写出E的结构简式           。

19. 难度：中等

化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

1、A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

2、

3、化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

4、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________。

（2）D的结构简式为_________。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。

（5）I的结构简式为___________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

20. 难度：中等

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）

回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　　　　，化学名称是　　　　　；

（2）B的分子式为　　　　；

（3）②的反应方程式为　                                  ；

（4）①和③的反应类型分别是　　　　　　，　　　　　　；

（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为              ；（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有　　种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式　                  。