2014高考名师推荐化学--预测2

一、选择题

1. 难度：中等

周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A．离子半径：X⁺ >Y^－

B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物   

D．Y的氢化物中存在离子键

2. 难度：中等

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑

下列说法不正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e^－+2OH^－= Cu₂O+H₂O

C．铜电极接直流电源的正极

D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu₂O生成

3. 难度：中等

对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙

述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N₂，同时生成2x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH₃（g）生成

D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH₃）变为原平衡时的2倍

4. 难度：中等

对于能水解的链状有机物C₄H₆O₂，下列说法正确的是

A．该物质不能使溴的CC1₄溶液褪色                B．该物质一定不能发生取代反应

C．该物质可能的结构共有5种                   D．该物质与C₂H₄O₂可能互为同系物

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是   

A．Na₂CO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：CO₃^2--+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应：2I^-+H₂O₂+2H⁺=H₂O+I₂

D．海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴：3Br₂+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6H⁺

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L^－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．2mol Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0．4N_A

C．同温同压下，质量相同的SO₂气体和CO₂气体的体积比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L^－l的Na₂CO₃水溶液中含有的氧原子数大于2N_A

7. 难度：中等

化学与生活密切相关；下列说法不正确的是

A．PM2.5也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、空气均为胶体

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装  

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌  

二、简答题

8. 难度：中等

 有机物G（分子式为 C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为13．1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知：

请回答下面的问题：

（1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。

（2）化合物B的分子式为____，B在上图转化中发生��反应所属的反应类型是____。

（3）写出D→E反应的化学方程式____。

（4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。

a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“”基团

9. 难度：中等

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质

都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式              。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更

高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是               ；

②写出Al₂Cl₆分子的结构式                ；

③单分子A1Cl₃的立体构型是            ，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是            。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）

其中有两个原子为¹⁰ B，其余为¹¹B，则该结构单元有    种不同的结构

 类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm^－3，计算确

 定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）        ；晶胞中距离最近的铝原

子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

三、实验题

10. 难度：中等

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式            。

（2）a仪器的名称为            。

（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1。写出D中反应的化学方程式          ，装置C的作用是           。

（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为        。

（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为            （填序号）。

①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂

产生，则装置B中的现象是         ；若发现装置B中该现象不明显，可能的

原因是         ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸

有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程

式                          。

四、简答题

11. 难度：中等

碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)  △H=       。

（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定

    条件下发生反应：

    CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H

    测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:

    ①从反应开始到平衡，H₂O的平均反应速率v(H₂O)=              。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。

     A．升高温度              B．将CH₃OH（g）及时液化移出

     C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂

（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质	H2CO3	NH3．H2O
电离平衡常数（ 25℃）	Ka1= 4．30 × 10^一7  Ka2= 5．61× 10^一11	Kb = 1．77× 10^一5

现有常温下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，

CO₃^2-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka₂。

①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO₃^2-

发生第一步水解的离子方程式                。

②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                               。

   A．c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞(NH₄⁺)

   B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(OH^-)+ c(CO₃^2-)

   C. c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=1mol/L

   D. c(NH₄⁺)+ c(NH₃.H₂O)=2 c(CO₃^2-)+ 2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)

   （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特

 殊电极材料以CO和O₂为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：           。