2014高考名师推荐化学--预测3

一、选择题

1. 难度：中等

维生素A₁、B₂的结构简式分别如图所示：

已知：

下列说法正确的是

A．1mol维生素A₁最多与溴水中的4molBr₂发生加成反应

B．维生素A₁的分子式为C₁₉H₃₀O，是一种易溶于水的高分子。

C．维生素B₂在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯

D．用－C₄H₉取代维生素B₂苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

2. 难度：中等

下列说法错误的是

A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y₃>Y₂>Y₁

B．已知可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

3. 难度：中等

乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C₂H₅OH＋＋H^＋—→CO₂↑＋Cr^3＋＋H₂O，当这个方程式配平后，H^＋的化学计量数为

A．10                                                        

B．12

C．14                                                        

D．16

4. 难度：中等

在20 mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．溶液��性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．在B点，a＞20，且有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H^＋)

D．在D点：c(CH₃COOH)＝c(OH^－)－c(H^＋)

5. 难度：中等

下列说法错误的是

A．1个 C₃H₈分子中的共价键总数为10

B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯

C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为19991

6. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O₂的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3N_A

B．0.012 kg ¹³C中，含中子数为7N_A

C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N_A个氢氧根离子

D．在反应3SiO₂＋6C＋2N₂ Si₃N₄＋6CO ，生成1 mol Si₃N₄时共转移12 N_A电子

7. 难度：中等

下列说法或表达正确的是

A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

B．AlCl₃的熔点仅190 ℃而Al₂O₃的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl₃比Al₂O₃更好

C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液， 可以制备Fe(OH)₃胶体

D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Cl^－＋2Fe^3＋

8. 难度：困难

常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是  

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

9. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

		R
T	Q		W	G

A．离子半径：T< W< G 

B．最简单气态氢化物的热稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G

D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

10. 难度：中等

下列实验操作不能达到其对应目的的是

序号	实验内容	实验目的
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液	证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C．	向Na2SiO3溶液中通入CO2	证明碳酸的酸性比硅酸强
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已水解

11. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺ 、K⁺ 、SO₄^2-、Cl^- 、HCO₃^-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺ 、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．常温下，c(H⁺)/c(OH^-) = 1×10^-10 的溶液中NH₄⁺ 、K⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^-

D. 常温下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

12. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2︰1

B．在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1

C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1

D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

13. 难度：中等

下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

二、填空题

14. 难度：压轴

草酸具莽有抗炎、镇痛作用，还可作为合成抗病毒和抗癌药物的中间体．莽草酸可以实现下列转化：

 

已知：①
请回答下列问题；

（1）A的结构简式是            ；

（2）B→C的化学方程式是                ，反应类型是            ；

（3）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原予称为手性碳原子．E分子中手性碳原子有      个；

（4）莽草酸经过中间产物D合成E的目的是                     ；

15. 难度：中等

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

（1）砷的基态原子的电子排布式为              。

（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为              。

（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是       ；PO₄^3－离子的立体构型为      。

（4）PH₃分子中P原子采用       杂化。

（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                                。

（6） CuCl₂与氨水反应可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为            。

三、简答题

16. 难度：中等

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是                         ；加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的               

（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是           。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作              ，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成

Fe₂（OH）₄²⁺ 聚合离子．该水解反应的离子方程式为              。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为            。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

四、计算题

17. 难度：中等

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是                   。

（2）该工艺中可循环使用的物质是              、           （写化学式）。

（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO₃，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                                。

（4）加热反应的离子方程式为                                                    。

（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高：                 。

五、简答题

18. 难度：中等

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验

证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。装置①中发生

反应的化学方程式是                 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气

体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                        。

（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中

若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是              （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制

NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是            ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN₂，则NO的转化率是             。

19. 难度：中等

乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO

和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，对NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。NO_x排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NO_x中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是        。

   （2）已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是   和   。

物质	NO2	N2O4
化学键	N＝O	N—N	N＝O
键能（kJ/mol）	466	167	438

       写出NO₂转化N₂O₄的热化学方程式        。

  （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NO_x的排放。

       ① 写出用CO还原NO生成N₂的化学方程式        。

       ② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为        、        ；该反应的∆H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 C_xH_y(烃)催化还原NO_x也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH₄与NO 发生反应的化学方程式为        。

20. 难度：中等

沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：

离子	Al^3^＋	Fe^3^＋	Ni^2^＋
pH	5.2	4.1	9.7

回答下列问题：

(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe^3＋和Al^3＋，以下最适合作为A物质的是________。

A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水

(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。

(3)写出加入Na₂C₂O₄ 溶液反应的化学方程式： _____________。

(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。

检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。

(5)由沉淀A生成Ni(OH)₃的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。

(6)如何检验Ni(OH)₃是否洗涤干净？

________________________________。