| 1. 难度：中等 | |
|
北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．
理解此图，判断下列说法错误的是 A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族 B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为 C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定 D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝
|
|
| 2. 难度：中等 | |||||||||
|
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g) 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表
下列说法正确的是 A．上述反应是熵增反应 B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆) C．25℃时，反应Ni(CO)4(g) D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大
|
|||||||||
| 3. 难度：中等 | |
|
设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果 B．装置中Pt电极附近的pH增大 C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍 D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列操作正确的是
A．只有② B．②③ C．③④ D．全部错误
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、 B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、 C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、 D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
有机化合物A转化为B的反应类型是
A．加聚反应 B．加成反应 C．消去反应 D．取代反应
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列实验正确且能达到目的是 A．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2O B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4 C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 D．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低 C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
某小组设计电解饱和食
A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
|
|
| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验现象与对应结论均正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 12. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是 A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大 B．①能使④失去生理活性而变性 C．①可由②水解的最终产物反应制得 D．③和④在人体内的最终代谢产物相同
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：① R—CH2—CH=CH2 ②R—CH2—CH=CH2 （1）C的结构简式是 ，E中的官能团的名称是 。 （2）写出A （3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+H （4）关于G的说法中错误的是 (填序号)。 a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应 b．G可发生消去反应 c．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应 d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2 （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为 。 （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体 （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因 。 （4）硫酸根离子的空间构型为 ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是 。
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）向粗液1中加入的水最后需要 方法才能达到技术要求。 （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是 （3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为 。 （4）写出阳极的电极反应式 。说明电解液循环的原因 。 （5）写出铝热法炼锰的化学方程式 。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）已知25℃时： SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol 2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mo 则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。 （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H++ 10NO3−=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量 为0.6 mol反应中转移电子的数目为 ， （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。 ①B表示 。 ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−) c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)] ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
① 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。 ② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。 （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是 。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ，F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ；
|
|
| 20. 难度：中等 | |||||||||||
|
在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O； ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28 （1）反应I中发生反应的离子方程式为 。 （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。 a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧 （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。 （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。
|
|||||||||||
| 21. 难度：中等 | |||||||||
|
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。 请回答下列问题： (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。 (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。 (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。 (5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。
|
|||||||||
