2014高考名师推荐化学--预测5

一、选择题

1. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四种元素的原子半径：A<B<C<D

C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

2. 难度：中等

红磷(P)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅的生成

B．反应2P(s)＋5Cl₂(g)===2PCl₅(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl₂(g)===2PCl₃(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于2PCl₅(g)===2P(s)＋5Cl₂(g)　ΔH反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，ΔH减小

3. 难度：简单

现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是

A．产生的气体是0.2molNO₂       

B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2   

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol 

4. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是
 

　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO₄溶液
B．装置②中Mg为负极

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉被腐蚀

5. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符的是

      图1               图2                 图3              图4

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液　

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：Cl^-、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺
B．c(H⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．铝热反应是炼铁最常用的方法
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

8. 难度：困难

8.34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO₄•3H₂O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄ FeO+SO₃↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

9. 难度：中等

下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^- 和HS^- H⁺+S^2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-）

D．同浓度的下列溶液中，c （CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

10. 难度：中等

将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Zn电极上发生还原反应           

B．片刻后盐桥中的Cl^－向乙装置中移动

C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色

D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

 

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

12. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一组是

【选项】

A．K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-                 B．NH₃·H₂O、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、Na⁺ 、K⁺、NO₃^-               D．Na⁺ 、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-

13. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N_A

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N_A

C．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3 N_A个电子

D．1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．油脂饱和程度越大，熔点越低

B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C．蔗糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

二、简答题

15. 难度：中等

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是          ；

（3）已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质          ；（写出2条即可）

（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是            ；

②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是        ；

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时      ；

（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba²⁺与　　　　个O^2-配位。

16. 难度：中等

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊

区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂ 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂ 转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，

该反应的化学方程式为                。

（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用          吸收SO₃。

（4）已知反应2SO₂+O₂SO₃  △H <0，现将0．050mol SO₂和0．030mol O₂

充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压

强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为________；该条件下的

平衡常数为__________。

（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在

沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随

温度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方

法可用       （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产

水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

17. 难度：中等

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm^3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是                      。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：                        、                    。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是      。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须    ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能                       。

18. 难度：中等

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）绿矾的化学式为           。

（2）写出反应①的化学方程式                                    ，

 反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：      。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                           ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积      L。

碱石灰

19. 难度：中等

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5mol·L^-1）时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以     ，滤渣A为   （填化学

式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为         （填

字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2－可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为：

        ；酸C为        ，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]＝         。

（4）根据2CrO₄^2－＋2H⁺  Cr₂O₇^2－＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的   极，其电极反应式为           。

20. 难度：中等

2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

回答下列问题：

(1)苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________；

(2)写出D→E反应的化学方程式______________________。

(3)写出化合物A、F的结构简式。A____________、F____________。

(4)设计A→D的目的是______________________。

(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。

a．是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应

(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。

21. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF₃是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

(1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)

(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。

(3)AF₃分子中A原子的杂化类型是________，AF₃分子的几何构型为___________。

(4)已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10^－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。