| 1. 难度：中等 | |
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是
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| 2. 难度：中等 | |
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用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子 B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子 D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气
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| 3. 难度：中等 | |
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工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
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| 4. 难度：中等 | |
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某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
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| 5. 难度：中等 | |
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下列分类正确的是 A．共价化合物：硫酸、水、纯碱 B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气 C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶 D．硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法或表述正确的是 A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- 、Na+ B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA （NA表示阿伏加德罗常数的值）
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| 8. 难度：中等 | |
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肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol， 下列说法正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－ C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
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| 9. 难度：中等 | |
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相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是 A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 C．非金属元素组成的化合物中只有共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于实验操作的叙述正确的是 A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出 B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率 C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物 B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应 C乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 D苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
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| 13. 难度：压轴 | |
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【有机物化学基础】 肉桂酸甲酯（ （1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。 A．肉桂酸甲酯的摩尔质量为163g/mol B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在碱性条件下能发生水解反应 D．能发生加聚反应生成高分子化合物 （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为 。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下： ①化合物E中的官能团有 （填名称）。
②B→C该反应的化学方程式为 。 ③A→B、E→F的反应类型是 、 。 ④符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是 。 a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； b．在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
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| 14. 难度：中等 | |
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【物质结构与性质】 过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。 （1）基态Cu原子的核外电子排布式为 ； （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为 ； （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 ； （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4 易溶于下列 。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 。
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| 15. 难度：中等 | |
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【化学与技术】 下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。 （3）写出反应III的化学方程式 。 （4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。 （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式 。
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| 16. 难度：困难 | |
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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题： （1）称量样品所用的仪器为 （填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是 。 （2）装置a和c的作用分别是 和 （填标号）。 a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气 （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。 （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 。
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| 17. 难度：中等 | |
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甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。 （1）一定条件下发生反应： ①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1 ②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g） △H2 ③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H3 则CO（g） + 2H2（g） （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来 （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极的电极反应式为 。 ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是 。 （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||
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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2） 已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ; （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。 （3）“除杂”环节有如下几个步骤: （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2； （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。 ①步骤Ⅰ的目的 ；调节溶液的pH为3.2的目的是 。 ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式 ； ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 。 （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 （填化学式）。
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| 19. 难度：中等 | |
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2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g) (1)判断反应CO(g)＋H2O(g) A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g)
①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)； ②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”) A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂 (3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。
(4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g)
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