2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是  (  )。

A．任何化学反应都有反应热

B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

C．新化学键的形成不一定放出能量

D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

2. 难度：简单

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 (  )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

3. 难度：中等

向足量H₂SO₄溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为   (  )。                

A．Ba^2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO₄(s)     ΔH＝－2.92 kJ·mol^－1

B．Ba^2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO₄(s)    ΔH＝－18 kJ·mol^－1

C．Ba^2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO₄(s)    ΔH＝－73 kJ·mol^－1

D．Ba^2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO₄(s)    ΔH＝－0.72 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L^－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35 mL试剂	固体	混合前 温度/℃	混合后 温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是     (  )。

A．Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO₃溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na₂CO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

5. 难度：中等

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol^－1

C(s，石墨)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)===TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是  (  )。

A．＋80.5 kJ·mol^－1   B．＋30.0 kJ·mol^－1

C．－30.0 kJ·mol^－1   D．－80.5 kJ·mol^－1

6. 难度：简单

下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(  )

7. 难度：中等

镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是  (  )。

A．电池总反应为Mg＋H₂O₂===Mg(OH)₂

B．正极发生的电极反应为H₂O₂＋2H^＋＋2e^－===2H₂O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H^＋向负极移动

8. 难度：中等

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂===2H₂O，正极反应为O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO，则下列推断正确的是      (  )。

A．负极反应为H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO₂生成

9. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－===Fe^2＋

10. 难度：中等

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是    (  )。

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e^－===Fe^3＋

11. 难度：中等

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是  (  )。

A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级

B．在电解过程中，H^＋向阳极移动，SO向阴极移动

C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

D．电解的总反应为2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑

12. 难度：简单

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(  )。

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

C．电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

13. 难度：中等

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(  )。

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V_甲＝V_乙

D．电极反应式：甲中阴极为Cu^2＋＋2e^－===Cu，乙中负极为Mg－2e^－===Mg^2＋

14. 难度：中等

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是          

A．原混合溶液中c(K^＋)为0.2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol     

D．电解后溶液中c(H^＋)为0.2 mol·L^－1

15. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B(g) 2C(g)

若经2 s(秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%  ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1，其中正确的是

A.①③       B.①④    C.②③       D.③④

16. 难度：中等

下列叙述中正确的是（   ） 

①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 

③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe₂O₃ · H₂O

A. 都正确          B. ①③             C. ①               D. ②③

17. 难度：简单

下列事实不能用电化学原理解释的是（    ）

A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

18. 难度：中等

X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）

A.X>Z>Y>M       B.X>Y>Z>M       C.M>Z>X>Y        D.X>Z>M>Y

19. 难度：简单

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH^－-溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

20. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

A．CuCl₂（CuO）；   B．NaOH（NaOH）；

C．NaCl（HCl）；    D．CuSO₄[Cu（OH）₂]

21. 难度：中等

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是

A．1∶2∶3         B.3∶2∶1         C.6∶3∶1        D.6∶3∶2

22. 难度：中等

镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行:

Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是（    ）

A．充电时阳极反应:Ni(OH)₂-e^-+OH^-====NiOOH+H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

23. 难度：中等

用Pt电极放置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O₂，即可产生电流，下列叙述中正确的是(    )

①通入CO的电极为阴极 

②通入CO的电极反应式为:2CO+O₂+4e^-====2CO₂ 

③正极电极反应式为:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^- 

④负极电极反应式为:CO+4OH^--2e^-====+2H₂O⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动  ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①④⑥             B．③④⑥              C．④⑤⑥             D．①②③

24. 难度：中等

一定温度下，对于反应N₂+O₂ 2NO在密闭容器中进行，下列措施一定能加快反应速率的是：(    )

A．使压强增大              B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He气         D．恒压，充入He气

二、填空题

25. 难度：中等

（4分）合成氨工业的核心反应是N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化：E₁________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后，放出的热量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。

三、实验题

26. 难度：中等

（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

（2）经数据处理，t₂—t₁＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1计算]。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

四、填空题

27. 难度：中等

（12分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O₂的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

28. 难度：中等

（10分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为________________________________________。

（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。

用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为________g。

（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。

29. 难度：中等

（10分）写出下列方程式

（1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：             阴极：                 

总反应：                          

（2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极：               正极：                       

（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极：                 阴极：             总反应：                                

（4）池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn 和Ag₂O，电解质是KOH.

总反应式：Zn + Ag₂O  = ZnO  +  2Ag

负极：________________________________________________

正极：________________________________________________

30. 难度：中等

（10分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为          mol·(L·min)^－1。

（2）在实验2中A的初始浓度C₂＝             mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                      。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃           v₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C₃              1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。