2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学                B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道        D．未来化学的方向还是经验化

2. 难度：中等

下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是

A．液氯和氯水                      B．酒精溶液和乙醇 

C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁        D．干冰和盐酸

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂

B．用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好

C．侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产

D．碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂

4. 难度：中等

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．氧元素的质量比为1∶1               B．质量之比为1∶1

C．原子总数之比为1∶1                 D．分子数之比为1∶1

5. 难度：中等

下列物质按一定的分类方法属于同一类的是

A．标准状况下的状态：O₂、N₂、NO、H₂O         B．酸性氧化物：CO₂、SO₂、Cl₂O₇、N₂O₅

C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸       D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水

6. 难度：中等

某盐的混合物中含有0.2mol Na^＋，0.4mol Mg^2＋，0.4mol Cl^－，则SO₄^2－为

A．0.1mol        B．0.5mol       C．0.3mol        D．0.15mol

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．在标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

8. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

9. 难度：中等

与100mL 0.5mol·L^－1NaCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L^－1MgCl₂溶液

B．100mL 0.5mol·L^－1HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l·L^－1 KCl溶液

D．100mL 0.5mol·L^－1NaClO溶液

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是

A．         B．

C．     D．

11. 难度：中等

下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺ == Cu²⁺ + H₂ ↑

B．氢氧化镁溶于盐酸：OH^－＋H⁺ == H₂O

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺ ==2Fe³⁺＋3H₂­↑

D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag⁺ == 2Ag + Cu²⁺

13. 难度：中等

下列分离方法中不正确的是

A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质

B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物

C．利用结晶的方法除去KNO₃中的氯化钠

D．利用分液的方法分离酒精和水

14. 难度：中等

一种试剂就能鉴别出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃三种溶液，应选用

A．BaCl₂         B．HCl            C．NaOH           D．Ba(OH)₂

15. 难度：中等

对于反应3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl₂既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

16. 难度：中等

含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl₂，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl            B．NaCl和NaBr

C．NaCl和NaI      D．NaCl和I₂

17. 难度：中等

下列强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca²⁺、K⁺、HCO₃^－、OH^－     B．Fe²⁺、Cl^－、H⁺、MnO₄^－

C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－   D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

18. 难度：中等

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H₂O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

二、填空题

19. 难度：中等

（6分）下列物质：

①H₂O ②石墨  ③NH₄NO₃ ④AgCl  ⑤CH₃COOH  ⑥硫酸  ⑦NH₃·H₂O ⑧蔗糖，

其中属于强电解质的是               ；属于弱电解质的是                    ；

属于非电解质的是                 （用编号填写）

20. 难度：中等

（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑ +8H₂O

（1）该反应中的还原剂是         ，氧化产物是           

（2）氧化剂与还原剂之比是         

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         

21. 难度：中等

（6分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。

22. 难度：中等

（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式        ，         

（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式                

（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图           ，        

三、实验题

23. 难度：困难

二氯化硫（SCl₂）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm^－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：                                       。

（2）装置B盛放的药品是               ，作用是                ；装置C盛放的药品是               ，作用是                。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是                     。

（4）F装置中干燥管内所盛物质是        ，一个作用是             ，还有一个作用是             。

四、填空题

24. 难度：中等

（3分）2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na^＋和H₂O的个数比为1:100，则最初需要加入       克水。

五、计算题

25. 难度：中等

（6分）用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则

（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？

（2）生成多少升氯气？

可制得漂白粉多少克？