1. 难度:中等 | |
下列各项中表达正确的是 A.F-的结构示意图: B.CO2的分子模型示意图: C.CSO的电子式: D.N2的结构式::N≡N:
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2. 难度:简单 | |
现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 A.41 B.84 C.125 D.209
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3. 难度:中等 | |
下列各原子序数中,其相应元素原子能形成XY2 共价化合物的是 A.3与8 B.1与16 C.12与17 D.6与8
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4. 难度:中等 | |
科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测后证实了它的存在。下列关于该氧分子的说法正确的是 A.是氧元素的一种同位素 B.是氧元素的一种单质,分子内含有共价键 C.是一种新的氧化物 D.是臭氧的同分异构体
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5. 难度:简单 | |
下列说法错误的是 A.卢瑟福提出了带核的原子结构模型 B.已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物,受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象 C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 D.并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
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6. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象和结论正确的是
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7. 难度:中等 | |
与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是 A.100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液 C.200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D.100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液
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8. 难度:简单 | |
下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 A.KNO3晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH
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9. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA B.常温常压下,1 mol HD含有中子总数为2NA C.常温常压下, 32 g O2中含有的分子数为NA D.100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 NA
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10. 难度:中等 | |
下列关于化学键的叙述正确的是 A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
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11. 难度:中等 | |
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是 A.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B.正是氢键的存在,冰能浮在水面上 C.由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF D.由于氢键的存在,水分子变的更稳定了
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12. 难度:中等 | |
下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是 A.煤的气化、液化和干馏是物理变化 B.通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C.石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D.干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃,因为煤中含有苯和甲苯
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13. 难度:中等 | |
下列过程因发生加成反应而产生的是 A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色 C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加热 D.液态植物油与氢气反应生成固态物质
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14. 难度:中等 | |
下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
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15. 难度:中等 | |
两种气态烃组成的混合物0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则混合物中 A.一定有甲烷 B.一定有甲烷和乙烯(C2H4) C.可能有乙烷(C2H6) D.一定有乙炔(C2H2)
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16. 难度:中等 | |
下列各项中的两种物质不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是 A.C3H6、C2H4 B.C2H6、C2H6O C.C2H4、C2H6O D.C3H4、C2H6O
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17. 难度:中等 | |
某有机物的结构简式为 下列叙述不正确的是 A.1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2 B.能与乙醇发生酯化反应 C.1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应 D.1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2
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18. 难度:中等 | |
①-OH ②OH- ③-Br ④NO2 ⑤ A.①③④⑥⑧ B.②④⑥⑦⑨ C.②③⑤⑦⑧ D.①③⑤⑧
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19. 难度:中等 | |
某酸的结构简式为CnH2n+1COOH,0.568g该酸恰好与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应,则n值等于 A.2 B.14 C.17 D.18
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20. 难度:中等 | |
乙炔和苯的混合物13 g完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗氧气的质量为 A.40g B.20g C.32g D.无法计算
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21. 难度:中等 | |
下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 ⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 ⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n(n为正整数) A.只有①②③④ B.只有①②③④⑤ C.只有②③④ D.只有①②③
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22. 难度:困难 | |
将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数 变为2a%,此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是 A.c2=2c1 B.c2>2c1 C.c2<2c1 D.无法确定
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23. 难度:中等 | |
在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应,待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为 A.1.0 mol B.2.0 mol C.3.0 mol D.4.0 mol
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24. 难度:中等 | |
燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g,下列说法中,正确的是 A.该有机物的最简式为C2H3 B.该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键 C.该有机物不可能含有氧元素 D.该有机物不可能是丁烷
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25. 难度:中等 | |
10 mL 3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃爆炸后恢复到原来状态(常温常压),气体体积共缩小了20 mL(不考虑CO2的溶解)。则这3种烃可能的组合是 A.CH4,C2H4,C3H6任意体积比 B.CH4,C3H6,C2H2保持C3H6︰C2H2=1︰2(物质的量之比) C.C2H6,C4H6,C2H2同条件下体积比为2︰1︰2 D.C3H8,C4H8,C2H2质量比为11︰14︰26
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26. 难度:中等 | |
写出下列化学方程式,并指出反应类型 (1)乙烯与H2O反应 (2)苯的硝化反应 (3)乙酸乙酯的制取
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27. 难度:中等 | |
根据要求回答下列问题: ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al (1)只含有离子键的是(用序号回答,下同) (2)含有共价键的离子化合物是 (3)属于共价化合物的是 (4)熔融状态能导电的化合物是 (5)熔融状态时和固态时,都能导电的是
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28. 难度:中等 | |
化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy来表示,10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。则: (1)我们可以通过计算来确定A的化学式为 ,摩尔质量为 g/mol (2)已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列,则A分子的电子式是 , 结构式是 。
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29. 难度:中等 | |
下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。 图中:A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,F为新制的氢氧化铜悬浊液 已知:含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。 (1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填某部位的代号) 。 (2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_________。 D处使用碱石灰的作用是 。 (3)E处是一种纯净物,该物质为 。 (4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。
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30. 难度:中等 | |
现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有: ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是 。 (2)需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 (3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。 (4)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。 其正确的操作顺序为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号) (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号) ①定容时,仰视刻度线。 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 (6)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.224L,则参加反应的锌的质量为 g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
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31. 难度:中等 | |
当甲烷的四个氢被甲基替换后,得到新戊烷,新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃,…… (1)试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式 (2)若按上述方法连续进行n次替换操作,则所得烷烃的分子式为 ,该烷烃的一氯代物有 种。 (3)那么问题来了,乙烷的氢原子连续被甲基替换n次后,则所得烷烃的分子式为 ,该烷烃的一氯代物有 种。
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