2014-2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学（Ａ卷）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（    ）

A．该反应是放热反应

B．该反应是吸热反应

C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

D．无法确定该反应的热效应

2. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  △H=–57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（    ）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃                B．△H₂＜△H₁＜△H₃ 

C．△H₂ =△H₁ =△H₃                 D．△H₁＞△H₃＞△H₂ 

3. 难度：中等

1gH₂在O₂中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   △H=-142.9kJ·mol^-1

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ；△H=-571.6kJ·mol^-1

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) ；△H=-285.8kJ·mol^-1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ；△H=- 285.8kJ

4. 难度：中等

把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（    ）

A．盐酸的浓度                    B．铝条的表面积

C．溶液的温度                    D．加少量Na₂SO₄固体

5. 难度：中等

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol^-1，CH₄的燃烧热为890kJ·mol^-1，由1molCO和3molCH₄组成的混合气体在上述条件下充分燃烧释放的热量为（    ）

A．2912kJ        B．2953kJ       C．3236kJ        D．3867kJ

6. 难度：中等

下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=-184.6kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g)+CO₂(g)  △H=-802.3kJ·mol^-1

C．CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-571.6kJ·mol^-1

7. 难度：中等

对于可逆反应A(g) +  3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ） 

A．V(A)= 0.5 mol/(L・min)        B．V(B)= 1.2 mol/(L・min)

C．V(C)= 0.4 mol/(L・min )       D．V(C)= 1.1 mol/(L・min)

8. 难度：简单

对于可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （    ）

A．K=[c(C)·c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]       B．K=[c(CO)·c(H₂)]/[c(C)·c(H₂O)]

C．K=[c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]             D．K=[c(CO)·c(H₂)/[c(H₂O)]]

9. 难度：中等

可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是

A．a+b>c+d  T₁>T₂  Q>0                B．a+b>c+d  T₁<T₂  Q<0

C．a+b<c+d  T₁>T₂  Q>0                D．a+b>c+d  T₁>T₂  Q<0

10. 难度：中等

将2molSO₂ 和1molO₂充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态（    ）

A．混合气体的密度                   B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量             D．混合气体的平均相对分子质量

11. 难度：中等

设C+CO₂2CO(正反应吸热)，反应速率为v₁，N₂+3H₂2NH₃(正反应放热)，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时v₁和v₂的变化情况是（    ）

A．同时增大                         B．同时减小

C．v₁增大，v₂ 减小                   D．v₁减小，v₂增大

12. 难度：中等

在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（    ）

A．平衡向正反应方向移动              B．物质A的转化率增大

C．物质C的体积分数增大              D．m<2n

13. 难度：中等

对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（    ）

A．x+y>z+w, 正反应是放热反应        B．x+y>z+w，正反应是吸热反应

C．x+y<z+w，逆反应是放热反应        D． x+y>z+w，逆反应是吸热反应

14. 难度：中等

可逆反应：3A(g)3B(？) + C(？)，正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（    ）

A．B和C可能都是固体                 B．B和C一定是气体

C．若C为固体，则B一定是气体       D．B和C不可能都是气体

15. 难度：中等

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（    ）

①原混合气体的体积为1.2VL          ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL  ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A．②③          B．②④          C．①③              D．①④

16. 难度：中等

a mol N₂与b mol H₂混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH₃，则NH₃在平衡体系中质量分数为（    ）

A．             B．

C．                   D．

17. 难度：中等

以N_A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH₄(g) + 2O₂ ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是（    ）

A．有4N_A个电子转移时，放出890 kJ的能量

B．有N_A个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量 

C．有2N_A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

D．有N_A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

18. 难度：中等

对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是（    ）

二、填空题

19. 难度：中等

(4分)加热时，N₂O₅可按下列分【解析】
N₂O₅ N₂O₃ + O₂，其中N₂O₃又可按下列分【解析】
N₂O₃ N₂O + O₂。今将 4 molN₂O₅充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O₂）= 4.5 mol/L, c（N₂O₃）= 1.62 mol/L, c（N₂O）=          mol/L，此时N₂O₅的分解率为        。  

20. 难度：中等

(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l)  ΔH＝-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈(g) == C3H6(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C3H6(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l)  ΔH＝-d kJ·mol^-1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量         (填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。

（2）由于C₃H₈(g) ==C3H6(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量         (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要         (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是         。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是         。

21. 难度：中等

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1）x值等于         。

（2）B的平衡浓度为                。

（3）A的转化率为         。

（4）生成D的反应速率         。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数       。(填“增大”或“减小”或“不变”)

22. 难度：中等

(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)(正反应是吸热反应)，其平衡常数可表示为K = c(CO₂)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值         ；平衡常数K值        (选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1、c(CO)=0.1 mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态        (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)        v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是                       。

三、实验题

23. 难度：中等

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                                  ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                                             。

（2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度 次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1	3.0
2	25.9	25.9	25.9	28.8
3	26.4	26.2	26.3	29.4

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=                  （结果保留小数点后一位）。

③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                             。

④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是           （填字母）。

a. 实验装置保温、隔热效果差

b. 用量筒量取盐酸时俯视读数

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度