2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源

B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

2. 难度：简单

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)   △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)   △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁>Q₂>Q₃      B．Q₁>Q₃>Q₂     C．Q₃>Q₂>Q₁      D．Q₂>Q₁>Q₃

3. 难度：中等

下列关于0．2mol/LNaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．25℃时，加水稀释后，n(H⁺)与n(OH^-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

D．温度升高，c(HCO₃^-)增大

4. 难度：中等

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)>c ()>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V_a L④与V_b L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V_a:V_b＝11:9

5. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④   B．⑤⑥⑦⑧     C．③⑤⑥⑦⑧       D．③④⑤⑥⑦⑧

6. 难度：困难

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①>②>③

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．0．1mol/L的NH₄Cl溶液的K_w大于0．01mol/LNH₄Cl溶液的K_w

D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性大于HB

8. 难度：中等

反应4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，经2min B的浓度减少0．6mol/L，对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0．4mol·L^-1·min^-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L^-1·min^-1

D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

9. 难度：中等

下列关于化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  △H＝-57．3kJ/mol，则含40．0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H＝-283．0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a

10. 难度：中等

某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X₂的浓度为0．4mol/L，Y₂的浓度为0．8mol/L，生成的Z的浓度为0．4mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是

A．X₂+2Y₂2XY₂    B．2X₂+Y₂2X₂Y

C．X₂+3Y₂2XY₃    D．3X₂+Y₂2X₃Y

11. 难度：中等

如图是关于反应2A₂(g)+3B₂(g)2C(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压   

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度   

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

12. 难度：中等

、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0

13. 难度：中等

常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺)=0．1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

14. 难度：中等

对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列图像正确的是

15. 难度：困难

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0．1mol/LCH₃COONa与0．1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

B．0．1mol/LNH₄Cl与0．1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)

C．0．1mol/LNa₂CO₃与0．1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

D．Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄是二元弱酸)：2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

16. 难度：困难

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-、NO₃^-、CO₃²-，已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20ml该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。

（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。

根据上述实验情况，以下说法错误的是

A．该混合溶液中一定不含有Fe³⁺、AlO₂^-、Al³⁺、CO₃^2-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I^-

C．该混合溶液中肯定含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

二、填空题

17. 难度：中等

现有浓度均为0．1mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10^－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。

18. 难度：困难

如图所示，K₁固定不动，K₂可自由移动，A、B两个容器中均发生反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ•mol^-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体，且初始A、B容积相同，假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答：

（1）若x=1，y=3，起始容积均为1L，在某温度下，5min后A中达到化学平衡状态，测得X还剩0．2mol，则5min内Y的反应速率       ；

（2）若x:y=1:2，则平衡时，A容器中的转化率：X     Y（请填“＞”，“＜”，“＝”）；

（3）若x=1，y=3，某温度下，当B中放出热量78．2kJ时，则B中X的转化率为          ；

（4）若A起始容积为2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示，且在第5分钟时移动K₁使A容器的体积瞬间缩小一半后，若在第7分钟时达到新的平衡（此时Z的浓度约为0．25 mol·L^—1 ），请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。

19. 难度：中等

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出327．04kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式___________________________________。

（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

三、实验题

20. 难度：中等

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理                               。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示）                                            。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初读数）	0．00	0．20	0．00	0．10	0．05
V(NaOH) /mL（终读数）	15．75	15．20	14．98	15．12	15．05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

四、填空题

21. 难度：中等

（1）将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

①在反应体系中加入催化剂，反应速率      ，该反应的反应热            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N₂为0．2 mol，H₂为0．6 mol，NH₃为0．2 mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝           ，H₂的转化率为             （保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是            。

A．把气体的体积压缩至1L     B．向容器中再充入惰性气体  

C．改变反应的催化剂          D．液化生成物分离出氨         

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^－6mol）	4．8	5．9	6．0

此合成反应的a         0。（填“大于”、“小于”或“等于”）