2014-2015学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A．H₂SO₄         B．AgCl          C．NaOH         D．酒精

2. 难度：简单

在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是

A．立即补加   B．冷却后补加     C．不需补加    D．重新配料

3. 难度：简单

下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤    ②蒸发    ③溶解    ④向容量瓶中转移液体

A．①和④      B．①和③       C．①和②      D．③和④

4. 难度：简单

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是

A．氧化剂      B．还原剂     C．氧化产物     D．还原产物

5. 难度：简单

下列各组中两个溶液的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．CH₃COOH溶液和Na₂CO₃溶液；CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液   

B．CaCO₃和HCl溶液；Na₂CO₃和HCl溶液

C．BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液      

D．KOH溶液和CH₃COONH₄溶液；Ba(OH)₂溶液与NH₄Cl溶液

6. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Ag⁺、Na⁺、Cl^－、K⁺              

B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－          

D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

C．28g乙烯（C₂H₄）和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D．500mL 1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数目为N_A

8. 难度：中等

已知反应①2BrO₃^－ + Cl₂ = Br₂ +2ClO₃^－ ②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

③ClO₃^－ + 5Cl^－ + 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂         

B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－         

D．Cl₂＞BrO₃^－＞C1O₃^－＞IO₃^－

9. 难度：简单

在体积相同的密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是

A．两种气体的压强相等          

B．两种气体的氧原子数相等

C．两种气体的分子数目相等      

D．O₂比O₃质量小

10. 难度：简单

下列有关实验操作中，正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

11. 难度：困难

已知2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－。向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^－与Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．2 mol/L   B．1 mol/L    C．0.4 mol/L     D．0.2 mol/L

12. 难度：中等

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol/L     B．4 mol/L     C．5 mol/L     D．6.25 mol/L

13. 难度：中等

将0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液与0.05mol·L^-1NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)      

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(SO₄^2－)

C．c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(SO₄^2－)      

D．c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)

14. 难度：中等

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液               

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液              

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

15. 难度：中等

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为

A．7∶2        

B．5∶4          

C．3∶5    

D．2∶7

16. 难度：中等

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

①生成42.0 L N₂(标准状况)       

②有0.250 mol KNO₃被氧化

③转移电子的物质的量为1.25 mol 

④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

A．①②    B．③④    C．②③    D．①④

二、填空题

17. 难度：中等

（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是     ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为                                               。

（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                                。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                      。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                                  。

三、实验题

18. 难度：中等

（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯         B．四氯化碳       C．酒精

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是                   。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

①                                        。

②                                        。

③                                        。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是                                          。

（6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为       色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

四、填空题

19. 难度：困难

（6分）下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

（1）写出化学式：甲_________ ；

乙________；丙_______；

（2）丁的摩尔质量为               。

（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：                                              。

（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物       g。

20. 难度：困难

（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋A↑＋2H₂O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为          。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于       （用字母代号填写）。

a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物

（2）一定量的铜片与含1.8mol H₂SO₄的浓H₂SO₄充分反应（浓H₂SO₄过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO₄的质量为         g，生成的A气体在标准状况下体积为

             L（假设气体全部逸出）。

（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)₂溶液反应，所得沉淀的质量为      g。写出此过程中发生反应的离子方程式：

                                                                      ，

                                                                     。

21. 难度：困难

（7分）铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。

（1）0点到a点的还原产物是               。

（2）a点到b点的还原产物是          ，其原因可能是                      。

（3）试完成b点到c点的反应方程式：

□Fe+□HNO₃——□Fe( NO₃)₃+□[       ]+□H₂O

（4）反应过程中，到达       点时，HNO₃已完全反应。

（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe²⁺，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是             。

五、计算题

22. 难度：中等

（4分）由FeCl₃、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe³⁺的质量为28 g，Cl^－ 的质量为71 g 。

（1）原溶液中K⁺的质量为多少克？

（2）若量取该混合液250 mL，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl^－的物质的量浓度为多少？

23. 难度：中等

（6分）黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料

（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为     。

（2）已知（炉渣），产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：

2Cu₂S + 3 O₂ 2Cu₂O + 2 SO₂ ；2Cu₂O + Cu₂S 6Cu + SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量。

②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？