2014-2015学年湖南益阳市高一上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离(  )

A．过滤         B．蒸馏        C．分液        D．萃取

2. 难度：中等

下列实验操作中，不合理的是(  )

①        ②          ③

A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B．用CCl₄提取碘水中的碘，选③

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．粗盐提纯，选①和②

3. 难度：简单

如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是 (  )

A．为了美观 B．为了统一标准 C．为了提高准确度 D．方便刻画

4. 难度：中等

为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(  )

A．CCl₄         B．酒精             C．汽油          D． 苯

5. 难度：中等

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(  )

A．O₂          B．CH₄               C．CO₂         D． SO₂

6. 难度：中等

下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(  )

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

D．酒精灯不用时，必须盖上灯帽

7. 难度：中等

鉴别SO₄^2－时所选用的试剂及顺序最合理的是(  )

A．稀盐酸、BaCl₂溶液                   B．稀硝酸、BaCl₂溶液

C．Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸                D．BaCl₂溶液、稀盐酸

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(  )

A．1 mol·L^－1 NaCl溶液中含有N_A个Na^＋

B．25 ℃，101 kPa，64 g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，22.4 L Cl₂含有的分子数为 N_A

D．标准状况下，11.2 L CCl₄含有的分子数为0.5N_A

9. 难度：中等

Na₂CO₃俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是(  )

A．Na₂CO₃是碱                    B．Na₂CO₃是酸式盐

C．Na₂CO₃是难溶性盐              D．Na₂CO₃是钠盐

10. 难度：中等

欲配制100ml 1.0 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，正确的方法是(  )

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①②        B．②③        C． ③        D．①②③

11. 难度：中等

医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断(  )

A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

12. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的

c(Na^＋)/mol·L^－1为 (  )

A．(2y－4x)/a mol·L^－1                   B． (y－2x)/a mol·L^－1

C．(2y－2x)/a mol·L^－1                  D．(y－x)/a mol·L^－1

13. 难度：中等

某金属氯化物MCl₂ 40.5 g，含有0.6molCl^－，则金属M的摩尔质量为(  )

A．135         B．135 g·mol^－1             C．64      D．64  g·mol^－1

14. 难度：中等

将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是(  )

A．c₂＞2c₁      B．c₂＝2c₁          C．c₂＜2c₁       D．无法确定

15. 难度：中等

100mL某浓度的NaOH溶液中含有20g溶质。现欲配制1mol·L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(  )

A．4∶1      B．1∶5        C．1∶4      D．2∶3

二、填空题

16. 难度：中等

（14分）（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO₂、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

（2）标准状况下，1.7 g NH₃的体积为______L，它与标准状况下________ L H₂S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO₂，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

17. 难度：中等

（14分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。 

                        

现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是

_____________________________________________________         ；

若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

三、实验题

18. 难度：中等

（12分）标准状况下，将224LHCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？

     （2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。