2014-2015学年湖南省高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列操作正确的是

A．给试管内的液体加热，可使试管口对准自己，不能使试管口对准别人

B．用KMnO₄制取O₂时，先检验装置的气密性，然后再加药品

C．把NaOH固体直接放在天平的左盘上称量

D．稀释浓H₂SO₄时，可向盛浓H₂SO₄的量筒中小心加水

2. 难度：中等

下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是

A．食品腐败     B．钢铁生锈     C．粗盐潮解    D．煤气燃烧

3. 难度：中等

春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是

A．大雾是由于空气中的SO₂超标造成的    

B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C．大雾可看作是一种胶体

D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

4. 难度：简单

下列关于“摩尔”的说法正确的是

A．摩尔是一个物理量           

B．摩尔表示物质的量

C．摩尔是表示物质的数量的单位 

D．摩尔是物质的量的单位

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．标准状况下，28 g CO与N₂的混合气体的体积约为22.4 L

B．0.5 mol H₂所占的体积是11.2 L

C．标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L

D．标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

6. 难度：中等

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^－1的是

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中        

B．将200ml、2 mol·L^－1HCl加水稀释配成2 L溶液

C．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

D．将1 L 10 mol·L^－1浓盐酸加入9 L水中

7. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．置换反应一定是氧化还原反应      

B．分解反应可能是氧化还原反应

C．化合反应不可能是氧化还原反应      

D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

8. 难度：中等

下列叙述中错误的是

A．等物质的量的CO和CO₂中所含碳原子数相等      

B．2mol H₂O和2mol NH₃含电子数相同

C．等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同          

D．H₂SO₄的摩尔质量是98g

9. 难度：中等

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

A．硫酸，纯碱，石灰石

B．醋酸，小苏打，熟石灰

C．磷酸，熟石灰，苛性钠

D．醋酸，烧碱，硫酸铜

10. 难度：简单

当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A、豆浆        B、NaCl溶液        C、稀HCl        D、酒精溶液

11. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．石墨         B．蔗糖        C．烧碱           D．金属铝

12. 难度：中等

人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A、氧化性     B、碱性     C、酸性      D、还原性

13. 难度：中等

下列溶液中Cl^－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是

A.50 mL 0.5 mol/L的AlCl₃溶液  

B.100 mL 2 mol/L的NaCl溶液

C.1 L 0.2 mol/L的KCl溶液      

D.20 mL 0.5 mol/L的CaCl₂溶液

14. 难度：中等

下列电离方程式中，正确的是

A．Na₂SO₄ = 2Na^＋＋SO₄^－2              

B．Al₂(SO₄)₃ = 2Al^3＋＋3SO₄^2－

C．Ba(OH)₂ = Ba^2＋+OH₂^－               

D．Ca(NO₃)₂ = Ca^2＋＋2(NO₃)^2－

15. 难度：中等

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃+2HCl= CaCl₂+CO₂↑+H₂º

B．CaO+H₂O = Ca(OH)₂

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑

D．CaCO₃CaO+CO₂↑

16. 难度：中等

下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是

A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；

B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．上层液体在分液漏斗中保存

17. 难度：中等

根据反应式：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；②Br₂＋2Fe^2＋===2Br^－＋2Fe^3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe^2＋、I^－

B．Fe^2＋、I^－、Br^－   

C．Br^－、I^－、Fe^2＋     

D．I^－、Fe^2＋、Br^－ 

18. 难度：中等

下列离子方程式中，不正确的是

A．稀硫酸中加入氧化铜：

B．盐酸与澄清石灰水混合：

C．铁片插入稀硫酸中：

D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：

19. 难度：中等

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^、SO₄^2-        

B．Ca²⁺、HCO₃^、C1^、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^、Cl^              

D．H⁺ 、Cl^ 、Na⁺ 、CO₃^2

20. 难度：中等

下列反应中水作还原剂的是

A、2Na + 2H₂O = H₂↑+ 2NaOH            

B、Cl₂+NaOH = NaCl+ NaClO+H₂O

C、SO₂+Cl₂+2H₂O = 2HCl+ H₂SO₄          

D、2F₂ + 2H₂O = 4HF+ O₂

21. 难度：中等

需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．1000mL，117g       B．500mL，117g

C．950mL，111.2g       D．任意规格，111.2g

22. 难度：中等

设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温常压下，18g H₂O中含有的电子数为3N_A

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

23. 难度：中等

实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是

A．CaCO₃ → CO₂        B．NaCl → NaNO₃

C．CuO → CuSO₄       D．Zn → ZnCl₂

24. 难度：中等

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L^－1             

B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                  

D． mol·L^－1

25. 难度：中等

为除去粗盐溶液中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可进行下列五项操作，其中不正确的操作顺序是

①过滤  ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸   ④加过量 Na₂CO₃溶液  ⑤加过量 BaCl₂溶液

A．⑤④②①③        B．④①②⑤③

C．②⑤④①③       D．⑤②④①③

二、填空题

26. 难度：中等

（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法      B 结晶法     C 分液法       D 蒸馏法        E 过滤法

①_____分离水和汽油的混合物。    

②_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。     

⑤____ _从碘的水溶液里提取碘。

27. 难度：中等

（12分）Ⅰ、147 g H₂SO₄的物质的量是_______，其中含有______mol H，含氧原子数为____个。

Ⅱ、写出下列反应的离子方程式：

⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应：                                    

⑵碳酸钙与盐酸反应：                                           

⑶氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中：__________________________________

28. 难度：中等

（14分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空

（1）2KMnO₄ + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

（2）该反应中，元素化合价升高的是         （填元素符号），氧化剂是         还原产物是          氧化性：KMnO₄         Cl₂（填＞、=、＜）

（3）反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为              个。

29. 难度：中等

（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：

①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____  _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______   ________，_______ __________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________________________________。（填代号）

（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒         

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 

④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线