2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl              

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄             

D．NaHCO₃、CH₃COOH、C₂H₅OH、HCl

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④       B．①④⑤           C．①②③④           D．①②③④⑤

3. 难度：简单

在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡逆向移动                          

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变      

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

4. 难度：简单

在C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂

④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入N₂  ⑥恒容下通入CO

A．①③④        B．②④⑥        C．①③⑥          D．③⑤⑥

5. 难度：简单

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe^3＋             B．Cl^-             C．HCl             D．CH₃COO^-

6. 难度：中等

现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g) ΔH＞0

7. 难度：简单

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小      B．增大、减小、减小   

C．减小、增大、增大       D．增大、减小、增大

8. 难度：中等

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7            

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

9. 难度：简单

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO₂

④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO₃固体 ⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤            B．①④⑤            C．③④⑤              D．④

10. 难度：简单

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅         

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

11. 难度：简单

同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同           B．醋酸大        C．盐酸大         D．无法判断

12. 难度：简单

250℃和1.01×10⁵ Pa时，该反应能自发进行：2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)   △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应             B．是放热反应

C．是熵减少的反应         D．熵增效应大于能量效应

13. 难度：简单

下列水解的离子方程式正确的是

A．S^2﹣+2H₂OH₂S+2OH^﹣

B．Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺

C．HCO₃^﹣+H₂OCO₃^2﹣+H₃O⁺

D．HS^﹣+H₂OH₂S↑+OH^﹣

14. 难度：中等

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图

下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

15. 难度：简单

下表中物质分类正确的是

编号	A	B	C	D
强电解质	H2SO4	KNO3	BaSO4	HClO4
弱电解质	CaCO3	HF	HClO	氨水
非电解质	NH3	SO2	H2O	C2H5OH

16. 难度：简单

下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Fe₂(SO₄)₃           B．KHCO₃            C．AlCl₃          D．NH₄NO₃

17. 难度：简单

一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A．大于40.0 mL         B．为40.0 mL  

C．大于10.0 mL        D．为10.0mL

18. 难度：简单

准确量取25.00 mL KMnO₄溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是

A．50 mL酸式滴定管；甲基橙              

B．50 mL碱式滴定管；酚酞

C．50 mL量筒；石蕊                

D．50 mL酸式滴定管；不用指示剂

19. 难度：中等

在由水电离出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是

A．Ba²⁺  Na⁺   NO₃^-  Cl^-                        

B．Fe²⁺   Na⁺   NO₃^-   Cl^-

C．SO₄^2-  CO2- 3  NH₄⁺  Na⁺                   

D．Mg²⁺  Na⁺  Br^-  AlO₂^-

20. 难度：中等

25℃时，下列叙述中，正确的是

A．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO₃溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H₂X)＞c(X^2-)

21. 难度：中等

下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为

22. 难度：简单

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1，则c(K⁺)为

A．0.15 mol·L^-1            B．0.2 mol·L^-1     

C．0.3 mol·L^-1           D．0.4 mol·L^-1

23. 难度：简单

在相同温度时，100mL 0.01mol·L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H⁺的物质的量              B．醋酸的电离常数   

C．中和时所需NaOH的量       D．CH₃COOH的物质的量

24. 难度：简单

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是

A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L        

B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

25. 难度：中等

用水稀释0.1mol L ^–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

①H⁺的物质的量，②c(H⁺)，③c(OH^-)，④，⑤

A．①③④          B．①③⑤        C．②④           D．③④

二、填空题

26. 难度：中等

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变       b．混合气体中c(CO)不变   

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)      d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.

（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．

a．等于1.0 mol         

b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol，小于1.0 mol    

d．无法确定

27. 难度：中等

(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：

甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；

乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大．

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性)．

A．固体CH₃COOK              B．固体CH₃COONH₄      

C．气体NH₃                  D．固体NaHCO₃

（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

①溶液中共有________种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol.

28. 难度：困难

（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是                      (全对得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是                  。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的                             （填编号）

Ⅱ、为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为                                                              。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_             _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。

（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是                。

A. c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)       

B．c (HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L

C. c(H⁺)＜c（OH^-）

D.c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

29. 难度：中等

（每小题4分，共12分）

（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__         _。

（2）Na₂CO₃溶液中，其离子浓度从大到小关系为                                           。

（3）有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H₂SO₄滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度                 。