2014-2015学年辽宁大连市高二上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s) 

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L 

A. ①③       B. ①④       C. ②③        D. ③④

2. 难度：中等

同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置

A．②⑥⑦⑩        B．①④⑧⑩        C．③⑤⑦⑨       D．③⑥⑦⑨

3. 难度：困难

一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是

A．C气体的体积分数增大                B．m+n>p

C．气体A的转化率升高                  D．平衡向逆反应方向移动

4. 难度：中等

密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g) 3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1    

B．压强不随时间变化而变化

C．υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3            

D．A的体积分数不随时间变化而变化

5. 难度：困难

将2molS0₂和1molO₂放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:

①0molS0₂； ②1mol S0₂； ③2mol S0₃； ④0.3molO₂； ⑤0.1molSO₃； ⑥1molO₂；

A. ①②⑤⑥         B.①③⑥        C.①③④⑥       D.②④⑤

6. 难度：中等

在可逆反应2A+3B xC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L^-1、B为3mol·L^-1；C的反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L^-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是

A.平衡浓度A/B=5:3                    B. x=2 

C. B的平衡浓度为1.5mol·L^-1                    D.A的转化率为20%

7. 难度：中等

如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p₁＞p₂），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：

8. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大     

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动         

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

9. 难度：简单

以下离子①H^＋、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤SO₄^2—、⑥OH^－、⑦NO₃^—、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧         B．②④⑥⑦        C．②④⑤⑦       D．②④⑥⑧

10. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

11. 难度：简单

在CH₃COOH CH₃COO^－ + H⁺ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加NaOH(s)         B．加浓盐酸         C．加水          D．加热

12. 难度：中等

在由水电离的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺               B．Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、S^2- 

C．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-                D．Na⁺、K⁺、Br^-、Cl^-

13. 难度：中等

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

14. 难度：中等

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

15. 难度：中等

25℃将相同物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH₃COOH溶液的体积V₁和NaOH溶液的体积V₂的关系是

A．V₁=V₂          B．V₁>V₂           C．V₁<V₂         D．V₁≥V₂

16. 难度：简单

下列溶液，一定呈中性的是

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－7mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液

D．pH＝pOH的溶液

17. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．若△t₁=△t₂，则SO₂的转化量：a~b段小于b~c段

18. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

二、填空题

19. 难度：简单

（8分）一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生反应。

（1）生成了            molSO₃，SO₂的转化率为                 。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为                   mol。

（3）平衡时SO₂的浓度是                    mol/L。

20. 难度：中等

（10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中       (增大、减小、不变)

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：              

所得溶液的pH       7(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向      方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数              。（增大、减小或不变）

21. 难度：困难

（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为        (填“A”或“B”)。

（2）95℃时水的离子积K_W＝                    。

（3）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为            。

（4）95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是             。

（5）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：                                              。

22. 难度：困难

（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：

      CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)      ΔH

①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.04	0.25	0.012

由表中数据判断ΔH          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H₂表示的5min内该反应的反应速率为             ，此时的温度为            （从上表中选择）。

③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH₃OH(g)发生反应I，达平衡时CH₃OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH₃OH(g)的物质的量            mol。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       。

A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．再充入1mol CO和3mol H₂

23. 难度：中等

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

（1）该同学的实验目的是                                                  ；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是              。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验可选用的实验药品是                           ；

应该测定的实验数据是                                   。