2014-2015学年辽宁省五校协作体高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列行为中符合安全要求的是

A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如图的标志

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．进入煤矿井时，用火把照明

2. 难度：中等

下列图示实验操作正确的是‘

3. 难度：简单

关于氧化还原反应，下列说法正确的是

①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；

⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

A．②④         B．②③④       C．①②④       D．①②④⑤

4. 难度：中等

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发       B．分液        C．过滤        D．蒸馏

5. 难度：中等

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A． K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

B．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH^－ + H^＋ H₂O

C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO₃ + 2H⁺ Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺  Cu²⁺  + Ag

7. 难度：中等

下列叙述错误的是：

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H⁺的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

8. 难度：简单

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

9. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）：

①28 g氮气所含有的原子数目为N_A   

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A

③在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为N_A

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N_A

⑦17 g氨气所含电子数目为10N_A

A．①②⑤⑥⑦      B．①②④⑤⑥     C．⑤⑦     D．④⑤⑦

10. 难度：中等

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是

A．每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为6 mol

B．N₂既是氧化剂，又是还原剂

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．NaNO₂是氧化剂

11. 难度：中等

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1 molZnSO₄

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K₂SO₄，0.1 molZnCl₂

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K⁺)相同

B．只有n(Cl^-)相同

C．各离子的物质的量完全不同

D．完全相同

12. 难度：中等

下列实验操作正确的是：

编号	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100mL	将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	检验溶液中是否含SO4^2-	先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是：

A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃＋6H⁺ ＝2Fe²⁺＋3H₂O

B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性:Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

D．Cu(OH)₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu(OH)₂ = Cu²⁺ +2H₂O

14. 难度：中等

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：

A．Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃

B．每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺时转移2 mol e^-

C．FeCl₃溶液能使淀粉- KI试纸变蓝

D．I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

15. 难度：中等

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na₂CO₃溶液；② 加入过量的BaCl₂溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；

④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是

A．⑤①③②④⑥⑦                B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦                D．⑤③②①⑥④⑦

16. 难度：中等

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物  质	a	b	c	d
反应前质量(g)	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量(g)	待测	2.56	7.2	0.5

下列说法中错误的是：

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3 g Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N_A个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A个Na⁺离子

D．在20℃、1.01×10⁵Pa时，11.2 L氮气含有N_A个氮原子

18. 难度：中等

已知在相同条件下进行下列反应：

①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂   

②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O

③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应①和反应③中均生成Br₂，溴元素发生的变化相同

C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

19. 难度：中等

已知A₂O_n^2-可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质，A₂O_n^2-被还原，产物为A³⁺；且知100 mL c(A₂O_n^2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B^2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:

A．4         B．5       C．6         D．7

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%

C．把200mL3mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

二、填空题

21. 难度：中等

（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为              。

（2）等质量CO、CO₂两种气体的的摩尔质量之比为               ；同温同压下的体积比为              ；其中氧元素的原子个数比为               。

（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）                。

22. 难度：中等

已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：

①Cl₂+H₂O===HCl+HClO    ②2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe

（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。

（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。

（3）将反应①改写成离子方程式：________。

23. 难度：中等

化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是      ，需用氧化剂的是    。(填编号)

（2）在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O反应中,        元素被氧化，

              是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：                    。

（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：          。

三、实验题

24. 难度：中等

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量           g；

（2）容量瓶上标有         ；且使用前第一步操作：                        ；

（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为_____________________________；

（4）定容时的操作                        ；

（5）下列配制的溶液浓度偏低的是                        ；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.定容时俯视刻度线

D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

四、填空题

25. 难度：中等

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有                       ，

（2）它的组成可能是          或             。

（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为                      。

（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是                              。