2014-2015学年辽宁省五校协作体高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术

④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤    B．②③⑤      C．①②④      D．②④⑤

2. 难度：中等

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．用水可区分苯和溴苯

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

3. 难度：中等

下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是

4. 难度：中等

1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

A．乙炔      B．1,3-丁二烯       C．戊炔       D．丙炔

5. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．对该平衡体系加压后颜色加深

C．由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

D．在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

6. 难度：中等

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．HOOC—CH₂—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H₂

D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应

7. 难度：中等

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

H₂O₂+ IH₂O+IO  慢     H₂O₂+ IO H₂O+O₂+ I 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I浓度有关

B．IO也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol^-1

D．

8. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H₂)和氢气的平衡转化率均增大

C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率

D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

9. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．2CH₃CH₂OH(l)＋6O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃互为同分异构体，¹H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用¹H-NMR来鉴别

11. 难度：中等

恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO₂的体积分数

A．不变          B．增大          C．减小          D．无法判断

12. 难度：中等

下列物质，既能和稀H₂SO₄溶液反应又能和NaOH溶液反应的是

A．全部    B．仅①②③④        C．仅①④⑤         D．仅①②③

13. 难度：中等

用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH<－574 kJ·mol^－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

14. 难度：中等

β—月桂烯的结构如图所示：

该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有

A．3种          B．4种          C．5种           D．6种

15. 难度：中等

下列实验不能达到实验目的的是

①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯

②验证R—X是碘代烷，把R—X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可

③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液即可得到红色沉淀

④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可

⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可

A．①②③④⑤     B．①③④      C．①②③⑤       D．②③⑤

16. 难度：中等

一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质Q

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

17. 难度：中等

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；

⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；

⑥硝基苯中混有浓HNO₃和浓H₂SO₄，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

A．①②③⑥    B．②④     C．②③④    D．②③④⑥

18. 难度：中等

以下物质；① 甲烷；② 苯；③ 聚乙烯；④ 聚乙炔；⑤ 2-丁炔；⑥ 环己烷；⑦ 邻二甲苯；⑧ 苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．③④⑤⑧      B．④⑤⑦⑧         C．④⑤⑧      D．③④⑤⑦⑧

19. 难度：中等

下列化合物中同分异构体数目最少的是

A．己烷          B．戊醇          C．戊烯          D．乙酸乙酯

20. 难度：中等

在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^-2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

二、填空题

21. 难度：中等

(12分）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应过程的能量变化如下图所示。

已知生成1 mol NH₃(g)的ΔH=-46 kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、    ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?             。

（2）图中ΔH=     kJ·mol^-1。

（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH₃)＝________，放出的热量为________。

②45 min时采取的措施是_______________________。

③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K₁、K₂、K₃表示）大小________。

三、实验题

22. 难度：困难

（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是            。

（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式                                      。

（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是           、            。

（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                                     ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。

（5）相关有机物的数据如下：

物质	熔点/^0C	沸点/^0C
1－丁醇	-89.5	117.3
1－溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1－丁烯	-185.3	-6.5

为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从     （填c或d）处流入，迅速升高温度至       ℃，收集所得馏分。

（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是            。

四、填空题

23. 难度：压轴

（13分）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^－1，放出热量为Q₂ kJ。

（1）达到平衡时， A₂的转化率为________。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度    (填>、=、<)w mol·L^－1，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系            

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；           b．容器内压强保持不变

c．2v_逆(A₂)=v_正(B₂)            d．容器内的密度保持不变

（5）改变某一条件，得到如图的变化规律

（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

c．T₂＞T₁

d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1

（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂    Q₄ （填“>”、“<”或“=”）。

（7）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是（填选项序号）           。

a．选择适当的催化剂     b．增大压强

c．及时分离生成的C₃      d．升高温度

24. 难度：困难

（12分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂=CHCHO+H₂O。

（1）遇FeCl₃溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。

（2）1molB最多能跟______molH₂发生加成反应。

（3）试剂C可选用下列中的_____________。

a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂悬浊液

（4）是E一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。

（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。