2014-2015学年辽宁省高一上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

2. 难度：中等

下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是   

3. 难度：简单

容量瓶标有

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤                   B．③⑤⑥      

C．①②④                     D．②④⑥

4. 难度：中等

相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是

A．7∶2             B．2∶7         C．1∶7             D．7∶1

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

6. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO₃^2－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl^-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是 

A．磷酸的摩尔质量(g·mol^－1)与6.02×10²³个磷酸分子的质量(g)在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO₃)₂溶液的叙述不正确的是

A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N_A

B．500 mL溶液中NO₃^－浓度为0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba^2＋浓度为0.2 mol/L

D．500 mL溶液中NO₃^－物质的量为0.2 mol

9. 难度：中等

下列有关实验操作或判断正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L^－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用托盘天平称取25.20 g NaCl

10. 难度：简单

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^{ 9}m、分子式为C₃₂H₁₆N₈Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。则下列说法中不正确的是   

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．该物质形成的分散系不能转化成更稳定的体系

C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质

D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

11. 难度：中等

下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有    

①	②	③	④	⑤
物质微粒数	固体体积	溶液的质量百分比浓度	标准状况下气体的摩尔体积	非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数	固体密度	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量

A.①  ②  ⑤        B．②  ③  ④         C．①  ④  ⑤        D．①  ③  ④

12. 难度：中等

某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是                  

A．V L该气体的质量(以g为单位)        B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)      D．1 L该气体中所含的分子数

13. 难度：简单

已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是    

A．O₂            B．Cl₂                   C．CO₂                 D．H₂

14. 难度：中等

标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g H₂S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是     

A．体积：①④③②             B．密度：④①③②

C．质量：①④③②             D．氢原子数：①③④②

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是        

A．24 g镁的原子最外层电子数为N_A

B．1 L  0.1 mol·L^－1硫酸溶液中H^＋数为0.1N_A

C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

16. 难度：中等

测知由Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄组成混合物中含硫a％，则其含铁量应为  

A．(100-4a)％     B．(100-2a)％      C．(100-a)％     D．(100-3a)％

17. 难度：中等

在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生如下反应：

R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是                  

A．2             B．3             C．4              D．5

18. 难度：中等

MgCl₂、KCl、K₂SO₄   3种盐配成混合液后，若溶液中n(K^＋)＝1.5 mol、

n(Mg^2＋)＝0.5 mol、n(Cl^－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO₄^2－)应为  

A．0.5 mol                           B．0.25 mol     

C．0.15 mol                          D．1 mol

19. 难度：中等

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L^－1         B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L        D．所得溶液的质量分数w＝

20. 难度：中等

完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L^-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为   

A．40 g        B．30 g         C．20 g         D．16 g

二、填空题

21. 难度：中等

（9分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。

物质组	不属于同类的物质	理由
（1）MgO、SO3、CaO、Al2O3
（2）H2O、HBr、CH4、NH3
（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4

  （2）请对以下过程形成的分散系进行分类

①花生油加入到水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO₂；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是：____（填序号，下同）；属于溶液的是：_____；属于胶体的是：_____。

22. 难度：中等

（15分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	①	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入②  ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	③
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，    ④	⑤	猜想Ⅲ成立

三、实验题

23. 难度：中等

（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm^－3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L^－1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中

c(Na^＋)＝________mol·L^－1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂＋2NaClO＋H₂O===Na₂CO₃＋2HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

四、填空题

24. 难度：中等

(10分)

（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 _______   。

（2） 等质量的CH₄与 NH所含电子数之比是___       ，质子数之比是___      。

（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量分别为_      ;  ___     。

25. 难度：中等

（6分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________  。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为                。