| 1. 难度：中等 | |
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某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） A．3，3，3-三甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ） A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA D．1 mol碳正离子（CH3+ ）所含的电子总数为8NA
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| 3. 难度：中等 | |
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由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ） A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4 C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H4
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质属于醇类的是（ ） A．
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| 5. 难度：中等 | |
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25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是（ ） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
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| 6. 难度：中等 | |
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符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3 ⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3 A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应： C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ） A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
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| 8. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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| 9. 难度：中等 | |
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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列实验：（N2O4 （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙 C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙
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| 10. 难度：中等 | |
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已知某可逆反应aA(g) + bB(g)
A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大 C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||
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2SO2(g) + O2(g)
下列判断中，正确的是（ ） A.乙中SO2的平衡转化率大于80 % B．该温度下，乙达平衡时间小于甲 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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| 12. 难度：中等 | |
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某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 D．升高温度，体系的颜色加深
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| 13. 难度：中等 | |
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已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) 又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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| 14. 难度：中等 | |
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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应 N2(g)+3H2(g) A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1 B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1•s—1 C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）
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| 16. 难度：简单 | |
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对可逆反应2SO2＋O2 A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1 B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快 D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
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| 17. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
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| 18. 难度：困难 | |
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恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g） A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＞0.7a C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a
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| 19. 难度：中等 | |
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可以证明可逆反应N2 + 3H2 ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦
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| 20. 难度：困难 | |
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可逆反应aX(g)+b Y(g)
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明 ； 实验①中0~t1时间段反应速率 （4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二： ； 假设三： ； ………… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
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| 22. 难度：中等 | |
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①CH4(g)＋H2O(g) ②CO(g)＋H2O(g) 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。（填序号） a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。 （3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ________________________________________________________________________。
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| 23. 难度：困难 | |
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已知A(g)+B(s) （1）如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （填“变大”、“变小”或“不变”）； （2）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 （3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ； ②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
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| 24. 难度：困难 | |
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（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1 P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。则Cl－Cl键的键能为 kJ∙mol—1 （3）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H 为 （用△H1、△H2、△H3表示） （4）已知一定温度和压强下，合成氨反应： N2（g）+3H2（g）
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