1. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列物质分类组合正确的是
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2. 难度:中等 | |
对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
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3. 难度:中等 | |
常温下用pH试纸测定某溶液的pH,如果将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,测得pH=6。则此溶液的实际pH A.大于6 B.小于6 C.等于6 D.大于7
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4. 难度:中等 | |
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水中加酸,NH的浓度增大 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.合成氨控制在500 ℃左右的温度
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5. 难度:中等 | |||||||||||
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH由大到小的顺序是 A.HCN>HNO2>CH3COOH>HF B.HF>HNO2>CH3COOH>HCN C.HCN>CH3COOH>HNO2>HF D.HCN>CH3COOH>HF>HNO2
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6. 难度:中等 | |
25 ℃ 时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH > 0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小 D.将水加热,KW增大,pH不变
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7. 难度:中等 | |
常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是 A.把pH=6的盐酸稀释1000倍 B.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合 D.把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
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8. 难度:困难 | |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A.能使pH试纸变红的溶液中:、K+、Cl-、Na+ B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:、Mg2+、Na+、 C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:、Fe2+、Cl-、 D.=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、、Cl-、K+
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9. 难度:中等 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.升高温度,平衡逆向移动 C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述不正确的是 A.容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同 B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于46.3 Kj
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11. 难度:中等 | |
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是 ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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12. 难度:中等 | |
25 ℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-) D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol·L-1
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13. 难度:中等 | |
已知:t ℃时,2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,t ℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4 mol H和2 mol Y反应,达到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中,再加入1 mol气态的I物质,t ℃时达到新的平衡,此时H物质的物质的量n(H)为 A.0.2mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
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14. 难度:困难 | |||||||||||
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ;T1温度下的部分实验数据为:
下列说法不正确的是 A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时N2O5转化率为50% C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2 D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
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15. 难度:中等 | |
常温下,99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化) A.0.5×(10-8+10-10)mol/L B.(10-8+10-10)mol/L C.(1×10-14-5×10-5)mol/L D.1×10-11 mol/L
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16. 难度:中等 | |
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
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17. 难度:中等 | |
常温下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L-1的NaHSO4溶液100 mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液 A.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 B.pH=12 C.pH=2 D.混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L-1
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18. 难度:中等 | |
将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2分钟后达到平衡,A的转化率为50%,测得:v(D)=0.25 mol/(L·min),则下列推断正确的是 A.v(C)=0.2 mol/(L·min) B.z=3 C.B的转化率为25% D.C的体积分数约为28.6%
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19. 难度:中等 | |
如图所示,向A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y,起始VA=VB=a L,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2N(g)+W(g) ΔH>0,达到平衡时,v(A)=1.2aL,则下列说法错误的是 A.反应开始时,B容器中化学反应速率快 B.A容器中X的转化率为40%,且比B中X的转化率小 C.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大 D.打开K一段时间,达到新平衡时,A的体积为2.6aL(两边通管中气体体积不计)
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20. 难度:中等 | |
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) B.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2 C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) D.平均摩尔质量: (a)< (c) (b)> (d)
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21. 难度:中等 | |
(8分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(按照要求用 a、 b 、c表示) (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 (3)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。 (4)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (5)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。 (6)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是_________ (7)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_________________。
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22. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||
(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并____________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。(保留4位有效数字)
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23. 难度:中等 | |
(6分) 25 ℃时,将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合,请完成下题。 (1)若a+b=14,2Va=Vb,碱是NaOH,反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。 (2)若a+b=13,酸是盐酸,碱是KOH,现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液,当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸11.11 mL。则b=________。 (3)若已知Va<Vb和a=0.5b,酸是强酸,碱是强碱,酸和碱恰好中和,则a的取值范围是__________。
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24. 难度:中等 | |
(12分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。 (1)该温度下,若温度升高,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为____________。 (3)25 min时,加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。 (4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是_______________________________________________________________________。
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25. 难度:困难 | |||||||||
(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下:
(1)①由表中数据可知该反应为放热反应,理由是________________。 ②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是______________(填字母序号)。 a.增大压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3 (2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示: ①图中,两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。 ①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。 ②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容积固定为5 L的容器中进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。 a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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