| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
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| 2. 难度：简单 | |
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随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泻的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极
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| 3. 难度：中等 | |
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已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
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| 4. 难度：中等 | |
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为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极
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| 5. 难度：中等 | |
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已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
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| 6. 难度：简单 | |
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如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
A．ΔH>0 B．X能量一定高于M C．该反应为放热反应 D．该反应一定不必加热就可以发生
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| 7. 难度：中等 | |
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关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
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| 8. 难度：中等 | |
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烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，
下列说法正确的是 A．A为电解池，B为原电池 B．Fe电极发生还原反应 C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1 mol D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
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| 9. 难度：中等 | |
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某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O 下列推断中正确的是 ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某 种碱性电解质溶液中 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
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| 11. 难度：简单 | |
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某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，
电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗标准下1.12 L的H2 D．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极
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| 12. 难度：中等 | |
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用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是 A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl
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| 13. 难度：中等 | |
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用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O 若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol
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| 14. 难度：中等 | |
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若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
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| 15. 难度：简单 | |
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将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||
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1 L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A．电解后溶液呈酸性 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
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| 17. 难度：中等 | |
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（3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。
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| 18. 难度：中等 | |
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(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
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| 19. 难度：中等 | |
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(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣。 （2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。 （3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。
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| 20. 难度：中等 | |
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(9分)根据下列氧化还原反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池：
请回答下列问题： （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________； （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________； X电极上发生的电极反应为_________________________； （3）外电路中的电子是从________电极流向________电极(填具体电极如Ag”)。
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| 21. 难度：中等 | |
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(10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题： ⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是________ ； ②Y电极上的电极反应式是________；检验该电极反应产物的方法是________ 。 ⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①Y电极的材料是 ________ ； ②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________ 克。
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| 22. 难度：中等 | |
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(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中电解池中所发生总反应的离子方程式为：________ ，与电源负极相连的电极附近，溶液PH ________ 。（选填“不变”“升高”或“下降”） （2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、 。 （3）若粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 ； a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 ； a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。（填操作名称）除去NaCl。
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