2014-2015河北省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生反应

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

2. 难度：简单

10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ·mol^－1

3. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能

A．①②③④         B．⑤⑥⑦⑧        C．③④⑤⑥       D．除①②外

4. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解                B．乙醇燃烧 

C．铝粉与氧化铁粉末反应           D．氧化钙溶于水

5. 难度：简单

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1．6 mol          B．2．8 mol         C．2．4 mol        D．1．2 mol

6. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

7. 难度：简单

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g) ΔH<0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8. 难度：中等

已知：4NH₃ (g)＋5 O₂ (g)4NO (g)＋6 H₂O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

9. 难度：中等

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．PH＝0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B．c(H^＋)水=1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

D．存在较多的Na^＋、SO₄^2－、OH^－的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

10. 难度：简单

关于盐类水解反应的说法中正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na₂S水解的离子方程式为：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^-

11. 难度：中等

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4．7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－)<c(Na⁺)，则下列说法不正确的是

A．CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势

B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C．②溶液中，c(H⁺)<c(OH^－)     

D．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

12. 难度：简单

下列溶液：① CH₃COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH₃COONa ⑤KCl ⑥NH₄Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为

A．③④⑤⑥①②     B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③   D．②③①⑥⑤④

13. 难度：中等

pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙

14. 难度：中等

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1 : 1           B．2 : 1           C．1 : 10            D．10 : 1

15. 难度：中等

PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是

A、3．3      B、3       C、5       D、4．7

16. 难度：困难

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

17. 难度：中等

将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是

A、只有AgI沉淀生成      

B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多

C、最先生成AgCL且最多    

D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成

18. 难度：中等

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1．8×10^－10	1．4×10^－5	6．3×10^－50	5．0×10^－13	8．3×10^－17

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．向AgCl的悬浊液中加入0．1mol/L Na₂S溶液，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

19. 难度：简单

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜

D．铜离子在铜片表面被还原

20. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

二、填空题

21. 难度：中等

（6分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe  → Cu	+0．78
Zn	Zn  → Cu	+1．10
A	Cu  → A	－0．15
B	B  → Cu	+0．3

根据以上实验记录，完成以下填空：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越           （填“大”、“小”   ）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是                  。

（2）Cu与A组成的原电池，            为负极，此电极反应式为    。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，           先被腐蚀。

22. 难度：中等

（7分）（1）已知：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H= –483．6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) == H2O(l)的△H=–285．8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发18g液态水需吸收_____      kJ的热量。

（2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：

C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1

C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1，试计算25℃时CO(g)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

（3）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

23. 难度：中等

（12分） 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________

（3）生成D的反应速率为_________________

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

24. 难度：困难

（10分）泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，

（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装           （硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装                                        。（同上）

（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因                。

（3）用离子方程式表示其工作原理                                         。

（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是                        。

（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是                     。

三、实验题

25. 难度：中等

（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是                      。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

请将数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25．00
第二次	25．00	2．00	28．08	26．08
第三次	25．00	0．22	26．34	26．12

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝    。

（6）滴定终点的判定依据是                                         。

四、填空题

26. 难度：中等

（14分）求25℃时以下溶液的pH

（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________    

（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________

（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。

（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________

（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________

（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________