| 1. 难度：简单 | |
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对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质类型中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应是氧化还原反应的是 A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2KMnO4 D．CaCO3
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．纯净物是由同一元素组成的物质 B．能导电的物质都是电解质 C．物质的量是一种国际基本物理量 D．摩尔是物质的量的数量单位
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 mol CO2 D．1 mol水分子
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组物质中，含原子数最多的是 A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个H2SO4
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
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| 9. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B．1mol任何气体的体积都约为22.4L C．标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L D．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L
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| 10. 难度：简单 | |
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0.1 mol NaHCO3中含有 A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
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| 11. 难度：简单 | |
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对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1
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| 12. 难度：简单 | |
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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数
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| 13. 难度：简单 | |
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关于2mol CO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质中属于电解质的是 A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氨水
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| 15. 难度：简单 | |
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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
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| 16. 难度：简单 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 17. 难度：简单 | |
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下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥烧杯 ⑦试管，常用于物质分离的是 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
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| 18. 难度：简单 | |
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下列电离方程式书写完全正确的是 A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－ C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
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| 19. 难度：简单 | |
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在下列试剂中，可以一次性将Ba(OH)2、HCl、Na2CO3三种溶液区别开来的试剂的是 A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸
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| 20. 难度：简单 | |
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做焰色反应实验用的铂丝，试验一种样品后都必须 A．用水洗涤2～3次后再使用 B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C．用滤纸擦干后才可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
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| 21. 难度：简单 | |
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下列物质属于非电解质的是 A．NaHCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH3
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| 22. 难度：简单 | |
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下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是 A．0.2mol H2O2 B．0.1mol H2SO4 C．0.2mol NaOH D．0.3mol H2O
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| 23. 难度：中等 | |
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有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量是 A．100g/mol B．111 g/mol C．55 g/mol D．27.5g/mol
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| 24. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 A．1 mol氢原子的质量是 2 g B．含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的数目是6.02×1023个 C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等 D．6.02×1023个氧原子的质量是16 g
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| 25. 难度：简单 | |
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标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是 A．Cl2、CO B．CO、CCl4 C．CO、C D．H2O、CO2
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| 26. 难度：困难 | |
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标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是 A．16 B．32 C．64 D．128
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| 27. 难度：简单 | |
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
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| 28. 难度：中等 | |
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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是
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| 29. 难度：简单 | |
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在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球与支管口保持水平 C．冷水从冷凝管上口入，下口出 D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
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| 30. 难度：中等 | |
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下列溶液里离子检验的结论正确的是 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入足量稀盐酸，溶液无现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
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| 31. 难度：简单 | |
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(4分)下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠(用序号作答)。 其中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________。
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| 32. 难度：简单 | |
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(6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________，所含氧原子数之比为______， 质量之比为_____________。
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| 33. 难度：中等 | |
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(6分)NaOH的摩尔质量为_________，1.204×1023个NaOH分子物质的量为__________，需要____________g HCl，能与这些NaOH完全反应。
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| 34. 难度：中等 | |
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(8分)某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体； F.从分液漏斗口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口玻璃塞打开； H.静置、分层。 就此实验完成下列各题： （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→G→________→E→F。 （2）上述E步骤的操作中应注意：______________________________________。 （3）上述G步骤操作的目的是：______________________________________。 （4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：______________。
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| 35. 难度：中等 | |
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现有含0.3mol氯化钡的氯化钡溶液和足量硝酸银溶液完全反应，求： （1）写出反应的化学方程式(1分)； （2）求生成沉淀的质量(2分)；
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| 36. 难度：中等 | |
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已知Ba(NO3)2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3-。 （1）请写出Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式(1分)。 （2）若将130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3-的物质的量为多少？(2分)
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