2014-2015浙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是

A．道尔顿提出原子学说 

B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

C．舍勒发现了氯气     

D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

2. 难度：简单

下列属于阴离子的是

3. 难度：简单

下列物质属于电解质并能导电的是

①熔融的NaCl    ② KNO₃溶液    ③Cu     ④酒精       ⑤KCl晶体 

A．①       B．①②        C．①②⑤      D．①②③⑤

4. 难度：中等

下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl^－ 物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液         

B．200 mL 0.25 mol/L AlCl₃溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液            

D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

5. 难度：中等

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体

D．H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

6. 难度：中等

下列关于胶体与溶液的说法正确的是

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体

B．利用滤纸可以分离胶体与溶液

C．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应

D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强

C．用加热法可分离I₂和NH₄HCO₃两种固体

D．Cl₂的氧化性比I₂强，而I^－的还原性却比Cl^－强

8. 难度：中等

某元素R的阴离子R^2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是

A．R           B．R         C．R        D．R

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HD、CaCl₂、NaOH、HCl四种物质都属于化合物

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物

D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

10. 难度：中等

下列关于离子的检验说法正确的是

A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO₃^2-

B．向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO₄^2-

C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH₄⁺

D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

11. 难度：中等

下列物质不能通过单质直接化合制备的是

A．Na₂S         B．FeCl₂        C．Na₂O₂        D．CuCl₂

12. 难度：中等

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．该原子的摩尔质量是aN_A

B． Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有个该原子

D．由已知信息可得：

13. 难度：简单

下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。能用于物质分离的是

A．①③⑦       B．②⑥⑦    C．①④⑧      D．④⑥⑧

14. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O₂的体积为5.6 L

B．标准状况下，22.4 L CCl₄所含的分子数为N_A

C．标准状况下，1.8 g H₂ O中含有电子数为N_A

D．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为N_A

15. 难度：中等

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．Na₂O₂→O₂       B．CO₂→CO      C．Fe₂O₃→Fe      D．Br^-→Br₂

16. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作气体的干燥剂

B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨

C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质

D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中

17. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOH

B．某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体

C．用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL

D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

18. 难度：中等

由相同条件下的三个反应：①2NaA +B₂ =2NaB +A₂； ②2NaC +A₂ =2NaA +C₂；

③2NaB +D₂ =2NaD +B₂；可判断

A．氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂

B．还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－

C．2NaD +A₂ =2NaA +D₂可进行

D．2NaC+B₂ =2NaB+C₂不能进行

19. 难度：中等

下列实验操作或叙述中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

20. 难度：中等

某溶液中含有1.2×10^－3 mol XO₃^－，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还

原产物中元素X的化合价是

A．0         B．-2          C．+1          D．+2

21. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H⁺

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl₂

22. 难度：中等

下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO₄溶液中，可以得到单质铁

B．足量Cl₂、O₂分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多

C．Na₂O与Na₂O₂中阴、阳离子的个数比均为1:2

D．在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每生成1molO₂，消耗2mol氧化剂

23. 难度：中等

科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式： “大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As₂O₃）”,下面有关解释正确的应该是

A．维生素C具有还原性

B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

24. 难度：中等

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂          

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂 

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

25. 难度：中等

已知：还原性强弱：I^- ＞Fe²⁺，往100 mLFeI₂溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺ 被氧化成Fe³⁺，则原FeI₂溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L^-1        B．1.5mol·L^-1          C．1.2mol·L^-1          D．1.0mol·L^-1

二、填空题

26. 难度：中等

写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目）

（1）工业制漂白粉的原理                                                 ；

（2）过氧化钠与二氧化碳                                                 。

27. 难度：中等

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96 L，质量为16g，则此混合物中CO和CO₂物质的量之比是           ，C和O原子个数比是           ，对氢气的相对密度是            ，与该混合气体所含碳原子数相同的CH₄的质量为          。

三、实验题

28. 难度：中等

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl        g。

（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：                                   

①称取所需质量的NaCl

②将溶液转移到容量瓶内

③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀

④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度

⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却

（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是         

A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

D．定容时俯视

29. 难度：困难

在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过             （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式                       ；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰    B.氢氧化钠溶液    C.饱和食盐水     D.浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气       0.06 mol。（填“大于” “小于”   “等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl质量为             。

（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①                           ；②                         。

（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

四、计算题

30. 难度：中等

有14.0g Na₂O和Na₂O₂的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：

（1）混合物中各组分的质量。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。